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    【题目】某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ， 则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（ ）
    A.13、1
    B.13、2
    C.11、1
    D.10、2

    【答案】C
    【解析】解：KW=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（molL﹣1）2 ， 0.1molL﹣1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则该溶液中的c（H+）= mol/L=10﹣11mo/L，则溶液的pH=11；0.1mol/L的HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则该盐酸的pH=1， 故选C．
    KW=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（molL﹣1）2 ， 根据水的离子积常数计算0.1molL﹣1氢氧化钠溶液氢离子浓度，从而得出溶液的pH；0.1mol/L的HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，该溶液的pH=1．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：
    （1）化合物B的官能团名称是 ， B→F的反应类型为 ．
    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：S→B的第①步： ．
    A→P： ．
    D→E的第①步： ．
    （3）nmol A发生缩聚反应生成（n﹣1）molH2O时，所得链状聚酯的结构简式为
    （4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：

    请根据操作流程回答下列问题：

    （1）操作①在加热时应选择_________盛装混合物(填仪器名称)。

    （2）进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_________。

    （3）操作③的离子方程式为_________。

    （4）操作④的目的是_________。

    （5）实验室进行操作⑤的具体步骤是_________。

    （6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。

    ①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________。

    ②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_________(请填序号)。

    A．加水定容时俯视刻度线

    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，只用水不能鉴别的是(　　)
    A.白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3
    B.无色液体：乙醇、苯、四氯化碳
    C.白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3
    D.无色液体：苯、甲苯、乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（ ）
    A.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1
    B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ?mol﹣1
    C.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1
    D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJ?mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的

    A.正反应活化能小于 100 kJ·mol－1B.逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1

    C.正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1D.正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业．
    （1）工业上氯化亚铜可由下列反应制备：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制备过程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾g，需要水g．
    （2）实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀．已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl﹣）=0.032mol．请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量．
    （3）由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）．该混合气体的摩尔质量是g/mol；混合气体中n（CO2）：n（CO和N2）= ．
    （4）列式计算：①混合气体中CO的质量是多少？
    ②最后剩余气体的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
    A.TiCl4既是氧化产物又是还原产物
    B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    C.当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12L
    D.当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（ ）
    A.阳极产生的气体为氟气
    B.阳极区放出的气体只是纯氧气
    C.TiO2在阴极表面放电
    D.制备金属钛前后，CaO的总量不变

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