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    【题目】工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
    A.TiCl4既是氧化产物又是还原产物
    B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    C.当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12L
    D.当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA ．

    【答案】B
    【解析】解：A．Ti、O元素的化合价不变，Cl元素的化合价降低，TiCl4是还原产物，故A错误；B．氯气为氧化剂，C为还原剂，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；
    C．当转移电子数目为0.2NA时，消耗0.05molCl2 ， 生成0.055mol气体，在标准状况下，气体体积增大1.12L，没有说明是标准状况下，故C错误；
    D．不能确定固体中C和TiO2的质量关系，无法计算，故D错误；
    故选B．
    TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．

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    ①A→B的反应类型为
    ②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为
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    A.13、1
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    C.11、1
    D.10、2

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    A. 物质的量即微粒的数量

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    C. 28g CO的体积为22.4L

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    【题目】已知25℃时KW=1.0×10﹣14 试计算：
    （1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．
    （2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写错误的是

    A．钠与水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑

    B．适量钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu+2Na+

    C．适量钠与盐酸反应：2Na+2H+===2Na++H2↑

    D．适量钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时0.1molL﹣1 HA溶液的pH=3，0.1molL﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ， 将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）
    A.c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）
    B.c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）
    C.c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）
    D.c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：

    （1）若A为Na，写出反应③的化学方程式___________________________

    （2）若A为N2，写出反应③的离子方程式___________________________

    （3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_________________

    （4）若A为NH3，写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_____________________________，将14 g铜、银合金与一定量某浓度的D溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是________g。

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    【题目】如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图．M、N两电极的质量相同，其中一个为银电极一个为铁电极．
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    （2）若一段时间后M与N两电极的总质量不变，则N电极是 ． 此时两电极质量差为5.4g，甲池中理论上消耗氧气mL（标准状况）
    （3）若一段时间后M与N两电极的总质量增加4g，N电极质量变化为克．

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