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    【题目】研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（ ）
    A.阳极产生的气体为氟气
    B.阳极区放出的气体只是纯氧气
    C.TiO2在阴极表面放电
    D.制备金属钛前后，CaO的总量不变

    【答案】D
    【解析】解：A．根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故A错误；B．阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，则阳极区放出的气体为CO2 ， 故B错误；
    C．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，CaO在阴极表面放电，故C错误；
    D．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故D正确．
    故选D．

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    【题目】某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ， 则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（ ）
    A.13、1
    B.13、2
    C.11、1
    D.10、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时0.1molL﹣1 HA溶液的pH=3，0.1molL﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ， 将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）
    A.c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）
    B.c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）
    C.c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）
    D.c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：

    （1）若A为Na，写出反应③的化学方程式___________________________

    （2）若A为N2，写出反应③的离子方程式___________________________

    （3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_________________

    （4）若A为NH3，写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_____________________________，将14 g铜、银合金与一定量某浓度的D溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. NaHSO4能电离出H+，但NaHSO4不属于酸，而属于盐

    B. 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物

    C. Na2O、Na2O2,、CaO都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物

    D. Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，属于非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.稀释前，c（A）＞10 c（B）
    B.中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多
    C.M点时A和B的浓度相等
    D.在M点，A，B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：已知：A与E互为同分异构体，

    完成下列填空：
    （1）A→B的反应类型 ， A中含氧官能团的名称 ．
    （2）B的结构简式 ， D可能的结构简式 ．
    （3）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称 ． 比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是 ． a．
    b．
    c．
    d．
    （4）G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式： ．
    （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为 ． ①含一种官能团 ②能发生银镜反应 ③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图．M、N两电极的质量相同，其中一个为银电极一个为铁电极．
    （1）写出通入甲烷的铂电极上的电极反应式为 ．
    （2）若一段时间后M与N两电极的总质量不变，则N电极是 ． 此时两电极质量差为5.4g，甲池中理论上消耗氧气mL（标准状况）
    （3）若一段时间后M与N两电极的总质量增加4g，N电极质量变化为克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
    3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
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    FeO+CO→Fe+CO2
    某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（ ）
    A.n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1
    B.n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1
    C.n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2
    D.n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1

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