Question

【题目】工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO→3FeO+CO2
FeO+CO→Fe+CO2
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（ ）
A.n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1
B.n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1
C.n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2
D.n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：固体质量减少为CO获得的氧原子质量，根据固体质量差，可知减少O原子质量为4.8g﹣4.56g=0.24g，减少O原子物质的量为 =0.015mol，氧化铁的物质的量为 =0.03mol，则反应后氧化物中O原子物质的量为0.03moL×3﹣0.015mol=0.075mol，反应中Fe原子物质的量不变，则反应后氧化物中Fe、O原子数目之比为0.03mol×2：0.075mol=4：5．
A．当n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1，则Fe、O原子数目之比为（1+3）：（1+4）=4：5，故A正确；
B．当n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1，则Fe、O原子数目之比为（2+1）：（3+1）=3：4，故B错误；
C．当n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2，则Fe、O原子数目之比为（2+1×2）：（3+1×2）=4：5，故C正确；
D．当n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1，则Fe、O原子数目之比为（2+3）：（3+4）=5：7，故D错误，
故选：AC．