Question

【题目】甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料．已知： CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJmol﹣1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJmol﹣1 ．
下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
A.CO的燃烧热为566kJmol﹣1
B.2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28 kJmol﹣1
D.完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1 ， 则CO的燃烧热为283.0 kJmol﹣1 ， 故A错误；B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO和1mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，故B错误；
C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJmol﹣1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1根据盖斯定律①+②× 得CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣726.64kJmol﹣1 ， 方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28 kJmol﹣1 ， 故C正确；
D．CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣726.64kJmol﹣1 ， 完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为726.64kJ，故D错误；
故选C．
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．