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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

    B. 铜可以导电，所以铜是电解质

    C. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

    D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

    【答案】D

    【解析】

    A、硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质，选项A错误；

    B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

    C、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；

    D、液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（　　）
    A.溶液中一定含有SO42﹣
    B.溶液中一定含有Ag+
    C.溶液中一定含有SO32﹣
    D.溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料．已知： CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJmol﹣1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJmol﹣1 ．
    下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
    A.CO的燃烧热为566kJmol﹣1
    B.2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
    C.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28 kJmol﹣1
    D.完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有关数据见下表：

    化学式

    Cl2O

    ClO2

    Cl2O7

    相对分子质量

    87

    67.5

    183

    沸点/℃

    2

    9.7

    81

    完成下列填空：
    （1）Cl2O是酸的酸酐，Cl2O电子式为 ．
    （2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是（选填编号）．
    a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
    c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
    （3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2 ， 其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是
    （4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2﹣）和氯酸盐，其离子方程式是 ， 氧化产物 ． （填离子符号）
    （5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜．
    已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
    NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    （以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：
    （1）甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为mol/L，需要质量分数为w%，密度为ρg/cm3的浓硝酸mL（均用最简分式表示）．
    （2）乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）．
    （3）丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？硫酸的物质的量浓度多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是（ ）

    A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是（ ）
    A.没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生
    B.溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数
    C.一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质
    D.只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
    A.
    B.
    C.c（H+）和c（OH﹣）的乘积
    D.OH﹣的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O，下列有关离子方程式错误的是（ ）
    A.通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
    B.先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO +Ba2+=BaSO4↓
    C.加氢氧化钠固体加热：NH +OH﹣=NH3↑+H2O
    D.检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3

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