【题目】浓硝酸受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O,该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是( )
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:4
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。
A是某含硫矿石的一种主要成分,D是赤铁矿的主要化学成分,B、C、F、H是常见的气体,F与H的组成元素相同,且F的相对分子质量比H的大16,G是常见的强酸。E是最常见的无色液体。
请回答下列问题:
(1)E的电子式为______
(2)I的化学式为______
(3)写出反应①的化学方程式:____________
(4)写出反应②的离子方程式:____________
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【题目】下列各项操作中,错误的是( )
A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液
B. 进行萃取操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏
D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下
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【题目】用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体,正确的操作是( )
A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B.将FeCl3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可
C.将FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D.将FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质
B. 铜可以导电,所以铜是电解质
C. 氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
D. 液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质
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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 , 装置的主要缺点是 .
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 .
(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由 .
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(5)用相同量的浓硫酸代替盐酸进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
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【题目】下列有关实验的描述或操作错误的是( )
A.提取海带中碘元素,为保证I-完全氧化为I2 , 加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量
B.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性,它所吸附的水作为固定相
C.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干
D.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
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【题目】25°C时,某溶液中由水电离出的c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L,该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )
A.NH 、Fe3+、SO
、Cl﹣
B.CO 、PO
、K+、Na+
C.Na+、SO 、NO
、Cl﹣
D.HPO 、Na+、HSO
、K+
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