【题目】下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )
A.
B.
C.CH3﹣CH═CH﹣CHO
D.
【答案】A
【解析】解:A、 分子中含醇羟基、醛基,醇羟基能羧酸发生酯化反应,醛基能与氢气还原反应、加成反应、醇羟基能消去反应,故A正确;
B、 分子中含醇羟基,醇羟基能羧酸发生酯化反应,醇羟基能消去反应,不能还原反应、加成反应故B错误;
C、CH3﹣CH═CH﹣CHO分子中含有碳碳双键、醛基,碳碳双键、醛基都能与氢气发生加成反应、还原反应、不能发生酯化反应、消去反应,故C错误;
D、 分子中含醇羟基、羰基、醛基,醇羟基能羧酸发生酯化反应,羰基、醛基与氢气发生加成反应、还原反应,由于与羟基所连碳相邻的碳上没有氢原子不能发生消去反应,故D错误;
故选A.
能发生酯化反应应具有醇羟基或羧基;
还原反应是可以加氢或去氧的反应;
加成反应是不饱和碳原子和其他原子或原子团结合使化学键断裂的反应;
消去反应是有机物分子中消去一个小分子形成含不饱和碳原子的化合物.
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【题目】浓硝酸受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O,该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是( )
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:4
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【题目】将 2.3 g 钠放入 91.8 g 水中,反应完全后,溶液中 Na+与 H2O 的分子个数比为( )
A. 1︰30 B. 1︰40 C. 1︰50 D. 1︰25
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【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应.根据要求回答下列问题.
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:;
农业上用石膏降低其碱性的反应原理: .
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH﹣ , 向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向移动,且所得溶液显性.
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则mn(填“>”、“<”或“=”).
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH﹣)= .
(5)在图中画出用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL﹣1盐酸的滴定曲线示意图 .
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【题目】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O,下列有关离子方程式错误的是( )
A.通入足量的溴水:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
B.先加盐酸在通入BaCl2溶液:SO +Ba2+=BaSO4↓
C.加氢氧化钠固体加热:NH +OH﹣=NH3↑+H2O
D.检验该溶液是否变质:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3
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【题目】实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看,不能进行的实验项目是( )
A.配制0.1mol·L-1100mL的CuSO4溶液
B.蒸发
C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
D.萃取、分液
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【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图所示:
完成下列填空
(1)反应Ⅰ的化学方程式是 . 反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离.该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层.
(2)根据上述事实,下列说法正确的是(选填序号).a.两层溶液的密度存在差异
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
(3)辨别两层溶液的方法: ,
(4)经检测,H2SO4层中c(H+):c(SO )=2.06:1.其比值大于2的原因是 . 反应Ⅱ:2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)﹣1100kJ 它由两步反应组成:
i.H2SO4(l)→SO3(g)+H2O(g)﹣177kJ ii.SO3(g)分解.
L(L1、L2),X可分别代表压强或温度.图2表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系.
(5)X代表的物理量是 , 推断的依据是 .
(6)判断L1和L2的大小,并简述理由 .
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【题目】现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A. 分液、萃取和分液、蒸馏 B. 萃取和分液、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取和分液 D. 蒸馏、萃取和分液、分液
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