Question

【题目】氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有关数据见下表：

化学式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
相对分子质量	87	67.5	183
沸点/℃	2	9.7	81

完成下列填空：
（1）Cl2O是酸的酸酐，Cl2O电子式为 ．
（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是（选填编号）．
a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
（3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2 ， 其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是
（4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2﹣）和氯酸盐，其离子方程式是 ， 氧化产物 ． （填离子符号）
（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为（用离子符号表示）．

Answer 1

【答案】
（1）HClO；
（2）ac
（3）Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律
（4）2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O；ClO3﹣
（5）ClO4﹣；3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117kJ/mol
【解析】解：（1）酸酐与对应酸中Cl元素的化合价相同，则Cl2O是为HClO的酸酐，Cl2O的结构为Cl﹣O﹣Cl，其电子式为 ，所以答案是：HClO； ；（2）a．氧化氯的分子式中O为负价，则非金属性O大于Cl，故正确； b．与金属反应得电子的数目，不能比较非金属性，故错误；c．气态氢化物的稳定性强的为水，则非金属性O大于Cl，故正确d．O元素不存在最高价氧化物对应水化物，故错误；所以答案是：ac；（3）上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2 ， 其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律，所以答案是：Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律；（4）ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2﹣）和氯酸盐，为氧化还原反应，离子反应为2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O，Cl元素失去电子被氧化，则氧化产物为ClO3﹣ ， 所以答案是：2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O；ClO3﹣；（5）由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，则D为ClO4﹣；B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为3ClO﹣=ClO3﹣+2Cl﹣ ， △H=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）﹣3×60kJ/mol=﹣117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117kJ/mol，所以答案是：ClO4﹣；3ClO﹣（aq）=ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣117kJ/mol．