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    【题目】某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是（ ）
    A.没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生
    B.溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数
    C.一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质
    D.只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行

    【答案】D
    【解析】焓减熵增的反应一定自发进行，焓增熵减的反应一定不能自发进行，D不正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图．M、N两电极的质量相同，其中一个为银电极一个为铁电极．
    （1）写出通入甲烷的铂电极上的电极反应式为 ．
    （2）若一段时间后M与N两电极的总质量不变，则N电极是 ． 此时两电极质量差为5.4g，甲池中理论上消耗氧气mL（标准状况）
    （3）若一段时间后M与N两电极的总质量增加4g，N电极质量变化为克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
    3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
    Fe3O4+CO→3FeO+CO2
    FeO+CO→Fe+CO2
    某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（ ）
    A.n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1
    B.n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1
    C.n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2
    D.n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

    B. 铜可以导电，所以铜是电解质

    C. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

    D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为；
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；平衡时，X的转化率为　30%　；平衡时，Y的浓度为；
    （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）；
    A.容器内压强不再发生变化
    B.X的体积分数不再发生变化
    C.容器内气体原子总数不再发生变化
    D.相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y
    E.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的描述或操作错误的是(　　)
    A.提取海带中碘元素，为保证I－完全氧化为I2 ， 加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量
    B.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相
    C.制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
    D.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
    A.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
    B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
    C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D.将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）
    ①通入紫色石蕊试液中 ②闻气味 ③通入澄清石灰水中 ④通入品红溶液中 ⑤通入氯水中，再滴加Ba（NO3）2溶液。
    A.①②
    B.②③
    C.②④⑤
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.该反应是放热反应
    B.加入催化剂后，反应加快，△E减小
    C.反应物的总键能大于生成物的总键能
    D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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