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    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.该反应是放热反应
    B.加入催化剂后，反应加快，△E减小
    C.反应物的总键能大于生成物的总键能
    D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

    【答案】CD
    【解析】解：A、由图可知，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应为吸热反应，故A错误；B、图中△E为该反应的热效应，加催化剂，降低了反应所需的活化能，但是反应热不变，即催化剂对△E无影响，故B错误；
    C、反应物断键吸收能量和生成物成键放出能量，该反应为吸热反应，所以反应物断键吸收能量大于生成物成键放出能量，故C正确；
    D、该反应为吸热反应，所以反应达到平衡时，升高温度，平衡正移，则A的转化率增大，故D正确；
    故选：CD．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是（ ）
    A.没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生
    B.溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数
    C.一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质
    D.只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（ ）

    物质

    氧化镁

    氯化镁

    熔点/℃

    2 852

    714

    A. 宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克

    B. H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应

    C. 氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子

    D. 在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O，下列有关离子方程式错误的是（ ）
    A.通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
    B.先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO +Ba2+=BaSO4↓
    C.加氢氧化钠固体加热：NH +OH﹣=NH3↑+H2O
    D.检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲和乙的某些性质如下表所示：

    物质

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    密度（g/mL）

    水中的溶解性

    甲

    -98

    37.5

    0.93

    可溶

    乙

    -48

    95

    0.90

    可溶

    现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）

    A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）

    A.Al2O3B.SO2C.CaOD.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离MgCl2、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（ ）

    A. 水、硝酸银、稀硝酸B. 水、氢氧化钠、盐酸

    C. 水、氢氧化钾、硫酸D. 水、氢氧化钾、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

    B. 标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为Na

    C. 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－个数为4NA

    D. 标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
    已知：
    ①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；
    根据题意回答下列问题：
    （1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 ．
    A.升高温度
    B.通入过量的空气
    C.将原料粉碎
    D.增加纯碱的用量
    （2）固体X中主要含有（填写化学式）；
    （3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是 ． （离子方程式表示）
    （4）操作 iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥．
    （5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是 ． （文字说明）

    物质

    溶解度/（g/100g水）

    0°C

    40°C

    80°C

    KCl

    28

    40.1

    51.3

    NaCl

    35.7

    36.4

    38

    K2Cr2O7

    4.7

    26.3

    73

    Na2Cr2O7

    163

    215

    376


    （6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）．

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