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    据统计，全球每年因矿物燃料燃烧等过程产生的CO2高达240亿t，除去被植物吸收的部分，每年净增90多亿t，成为温室效应的主要影响因素．而另一方面，CO2又是一种重要的碳资源，被广泛应用于化工、食品、石油开采、消防、农业等领域．目前，有关CO2减排、回收、封存及其资源化利用等问题已经成为国际上研究的重点和焦点问题．
    （1）科学研究发现，超临界CO2流体（CO2处于温度略高于31℃，压强大于7.38MPa的状态）是一种可以代替挥发性有机溶剂的绿色溶剂．下列有关超临界CO2流体的说法错误的是
     
    ．
    a．CO2化学性质不活泼，无色无味无毒，安全性好
    b．是一种与干冰化学组成不同的物质
    c．可提供惰环境，避免产物氧化，不影响溶解物质的有效成份
    d．使用超临界CO2流体作溶剂，将加剧温室效应
    e．高级营养品的生产和高级香料的提取，可用超临界CO2流体作溶剂，得到的营养品和香料中不残留任何溶剂
    （2）某合成氨利用天然气生产原料气，并回收CO2，流程为：

    已知：原料气的生产过程中，有可能发生的化学方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）；△H=aKJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3KJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
    ①则a=
     
    ；
    ②K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是
     
    （多选扣分）
    （a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸碱中和原理
    （3）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．
    温度/Kn（H2）/n（CO2）CO2转化率/% 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    分析表中数据回答下列问题：
    ①反应的温度升高，K值
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”，下同）；提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
     
    ．
    ②在下图的坐标系中作图说明压强变化对反应的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡建立的过程
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）a．依据二氧化碳的选项中分析判断；
    b、超临界CO2流体，CO2处于温度略高于31℃，压强大于7.38MPa的状态，与干冰化学组成相同的物质；
    c．二氧化碳性质稳定，可提供惰环境，避免产物氧化，不影响溶解物质的有效成份；
    d．使用超临界CO2流体作溶剂，状态是液体不加剧温室效应；
    e．高级营养品的生产和高级香料的提取，可用超临界CO2流体作溶剂，它是一种可以代替挥发性有机溶剂的绿色溶剂，得到的营养品和香料中不残留任何溶剂；
    （2）①依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
    ②（a）相似相溶原理是极性物质溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂；
    （b）勒沙特列原理是一定条件下的化学平衡，改变一个条件，平衡向减弱改变的方向进行；
    （c）酸碱中和原理是酸和碱发生的复分解反应；
    （3）①由表格中的数据可知，温度越高，平衡常数越小；K只受温度的影响，但提高氢碳比促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇；
    ②该反应为反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡向体积减小的反应方向移动，即向正反应移动，乙醇的含量增大，H2、CO2，含量降低，据此作图．
    解答： 解：（1）a．二氧化碳无色无味无毒，安全性好，化学性质稳定一般不与物质反应，故a正确；
    b、超临界CO2流体是CO2处于温度略高于31℃，压强大于7.38MPa的状态，与干冰化学组成相同的物质，故b错误；
    c．二氧化碳性质稳定，一般不和其他物质反应，可提供惰环境，避免产物氧化，不影响溶解物质的有效成份，故c正确；
    d．使用超临界CO2流体作溶剂，状态为液体不会增加二氧化碳的排放，不会加剧温室效应，故d错误；
    e．高级营养品的生产和高级香料的提取，可用超临界CO2流体作溶剂，它是一种可以代替挥发性有机溶剂的绿色溶剂，得到的营养品和香料中不残留任何溶剂；
    故答案为：bd；
    （2）①a、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3KJ/mol
    b、CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    c、CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
    d、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
    依据盖斯定律a-c-d×3得到：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）；△H=+206.1KJ/mol
    故答案为：+206.1；  
    ②K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，利用的是增大压强增大二氧化碳的溶解度，使平衡向气体体积减小的方向进行，所以应用的是勒沙特列原理，
    故答案为：b；
    （3）①由表格数据可以看出，温度越高，K值越小，因K只受温度的影响，则提高氢碳比能促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇，但生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，即K不变，
    故答案为：减小；不变；
    ②对于化学反应：2CO2（g）+6H2（g）
     催化剂 
    .
     
    CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据化学平衡移动原理，该反应为反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡向体积减小的反应方向移动，即向正反应移动，乙醇的含量增大，H2、CO2，含量降低，如图所示
    或，故答案为：或．
    点评：本题考查化学平衡及热化学反应方程式，明确化学平衡常数的概念及影响因素、影响化学平衡的因素、盖斯定律是解答本题的关键，题目难度中等．
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    ．

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    ，体积比为
     
    ，密度比为
     
    ．

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    ②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；
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