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    金属钠着火时，可采用的灭火物质是（　　）
    A、泡沫灭火器B、水
    C、沙子D、干粉灭火器
    考点：钠的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：钠与水、氧气反应，燃烧生成过氧化钠，过氧化钠易与水、二氧化碳反应，以此解答．
    解答： 解：钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水等都反应生成氧气而加剧钠的燃烧，则不能用泡沫灭火器、水、干粉灭火器灭火，只能用沙子．
    故选C．
    点评：本题考查钠的性质，为元素化合物中重要考点，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和良好的科学素养，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200°C时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：l：1．这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示．J是一种常见金属单质，C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体．图中部分反应条件及生成物没有列出：

    请按要求填空：
    （1）C的分子式为
     
    ．
    （2）写出L和B的水溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）写出K和盐酸溶液反应的离子方程式
     
    ．1molK溶于足量I的稀溶液时，转移的电子数目为
     
    ．
    （4）写出D与J反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据统计，全球每年因矿物燃料燃烧等过程产生的CO2高达240亿t，除去被植物吸收的部分，每年净增90多亿t，成为温室效应的主要影响因素．而另一方面，CO2又是一种重要的碳资源，被广泛应用于化工、食品、石油开采、消防、农业等领域．目前，有关CO2减排、回收、封存及其资源化利用等问题已经成为国际上研究的重点和焦点问题．
    （1）科学研究发现，超临界CO2流体（CO2处于温度略高于31℃，压强大于7.38MPa的状态）是一种可以代替挥发性有机溶剂的绿色溶剂．下列有关超临界CO2流体的说法错误的是
     
    ．
    a．CO2化学性质不活泼，无色无味无毒，安全性好
    b．是一种与干冰化学组成不同的物质
    c．可提供惰环境，避免产物氧化，不影响溶解物质的有效成份
    d．使用超临界CO2流体作溶剂，将加剧温室效应
    e．高级营养品的生产和高级香料的提取，可用超临界CO2流体作溶剂，得到的营养品和香料中不残留任何溶剂
    （2）某合成氨利用天然气生产原料气，并回收CO2，流程为：

    已知：原料气的生产过程中，有可能发生的化学方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）；△H=aKJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3KJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
    ①则a=
     
    ；
    ②K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是
     
    （多选扣分）
    （a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸碱中和原理
    （3）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．
    温度/Kn（H2）/n（CO2）CO2转化率/% 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    分析表中数据回答下列问题：
    ①反应的温度升高，K值
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”，下同）；提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
     
    ．
    ②在下图的坐标系中作图说明压强变化对反应的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是（　　）
    A、NO2只作氧化剂
    B、NO2只作还原剂
    C、NO2既作氧化剂，又作还原剂
    D、NO2既不作氧化剂，又不作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐．下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（　　）
    A、Cr、NH3、H2O
    B、Cr2O3、N2、H2O
    C、Cr2O3、NH3、H2O
    D、CrO3、N2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．解释反应速率变化的原因：
     
    ；计算H2O2的初始物质的量浓度为
     
    ．（保留两位有效数字） 
    Ⅱ、一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），请填写下列空白：
    （1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为
     
    ；X为
     
    ．
    （2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度
     
    0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．
    （3）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0，请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率а（A）为
     
    ．
    （4）能够说明该反应达到平衡的标志是
     

    A．容器内混合气体的密度保持不变         B．v（A）=3v（B）        C．A、B的浓度之比为3：1
    D．单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB         E．混合气体的平均相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（　　）
    A、含有NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
    B、在pH=2的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+
    C、含有CO32-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
    D、能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
     Fe（OH）3↓+3H+
    B、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    C、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    D、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为
     
    ；氧原子个数之比为
     
    ；相同条件下体积比为
     
    ．
    （2）在标准状况下，1.7g NH3所占的体积为
     
    L，它与标准状况下
     
    L H2S含有相同数目的H原子．
    （3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
     
    ，R的相对原子质量为
     
    ．

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