Question

A题适用于二期课改新教材，B题适用于一期课改教材。

（A）我国化学家候德榜（右下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称                      ，副产品的一种用途为                     。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                            。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式                      。      

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了           （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是                  。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加                     。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有        。

(a) 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出   

(b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

（B）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞）中。

(1)写出A中反应的化学方程式                                            

(2)观察到A中的现象是                                             。

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                               ，写出有关的化学方程式                               。

(4)C中盛放CCl₄的作用是                                         。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入                 ，现象是                                       。

Answer 1

【答案】

（A）

(1)联合制碱法或侯德榜制碱法        化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）

(2)NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl → NH₄Cl + NaHCO₃↓

或NH₃+CO₂+H₂O→NH₄HCO₃  NH₄HCO₃+NaCl→NaHCO₃↓+NH₄Cl

(3)CO₂

(4)I             过滤

(5)稀硝酸和硝酸银溶液

(6)a、c

【解析】本题主要考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、Cl^－的检验等，根据联合制碱法的生产原理，可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液，以吸收更多的CO₂，当CO₂过量时发生反应：NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl==NaHCO₃↓+NH₄Cl，当NaHCO₃在煅烧炉中受热时分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故X为CO₂。要提高NaCl的利用率必须将过滤出NaHCO₃的母液循环利用。要检验Na₂CO₃中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH₃时发生反应HCO+NH₃==NH+CO，c（NH）增大；NaHCO₃转化为Na₂CO₃。

（B）

(1)C₆H₆ + Br₂C₆H₅Br + HBr↑

(2)反应液微沸    有红棕色气体充满A容器

(3)除去溶于溴苯中的溴

Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O

或    3Br₂ + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O

(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气

(5)石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案均可）

【解析】本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题。

由于苯、液溴的沸点较低，且反应+Br₂+HBr↑为放热反应，故A中观察到的现象为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。HBr中混有的Br₂在经过CCl₄ 时被吸收；在制备的溴苯中常混有Br₂，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br₂+2NaOH====NaBr+NaBrO+H₂O而除去。若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检查D中是含有大量H⁺或Br^－即可。