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    14．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．X可能等于2也可能等于3
    B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大
    C．向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
    D．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

    分析 由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为$\frac{2mol-0.78mol}{2mol}$=61%，乙容器内A的转化率为$\frac{0.5mol}{1mol}$×100%=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞x，所以x=1．
    A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为$\frac{2mol-0.78mol}{2mol}$×100%=61%，乙容器内A的转化率为$\frac{0.5mol}{1mol}$×100%=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动．若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等．
    B、向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动．
    C、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大；
    D、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小；

    解答 解：由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为$\frac{2mol-0.78mol}{2mol}$×100%=61%，乙容器内A的转化率为$\frac{0.5mol}{1mol}$×100%=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1．
    A、由上述分析可知x=1，若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等，故A错误；
    B、向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故B错误；
    C、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故C正确；
    D、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查平衡图象、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，题目难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键．

    练习册系列答案
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    C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    A．
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        制取NaHCO    		C．
       分离NaHCO3    		D．
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    B．Na2O2与H2O反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
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