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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B、向明矾溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
    C、向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
    D、向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；
    B．Ba（OH）2完全反应，生成硫酸钡、氢氧化铝，不符合离子的配比；
    C．发生氧化还原反应，生成FeS和S；
    D．标准状况下22.4L的Cl2的物质的量为1mol，等物质的量时，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化．
    解答： 解：A．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A正确；
    B．向明矾溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液的离子反应为2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B错误；
    C．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S的离子反应为2Fe3++3S2-=2FeS+S↓，故C错误；
    D．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图1：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成学科王尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
    温度（℃）500700900
    K1.001.472.40
    ①该反应的化学平衡常数K的表达式为
     
    ，a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，生成CO的平均速率v（CO）为
     
    ．
    ②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有
     
    ．
    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，如图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式
     
    ，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=
     
    （溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
    B、22.4 L CH4含有的原子数为5 NA
    C、14 g N2含有的原子数为NA
    D、3 mol Fe与足量的盐酸充分反应，转移9NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol CO2 的质量为44g/mol
    B、摩尔是表示原子、分子、离子个数的单位
    C、64g氧气中含有2mol氧
    D、NA个CO2的质量（以g为单位）与CO2的摩尔质量在数值上相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Cu与FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    B、铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（　　）
    A、硫酸  烧碱  小苏打
    B、硝酸  纯碱  胆矾
    C、醋酸  酒精  石灰石
    D、盐酸  熟石灰 苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是石油化工的原料，C是食醋的主要成分，D是具有水果香味的液体．在一定条件下，它们的衍变关系如下，试写出B、D的结构简式：B
     
    ，D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知U的一种核素的质量数为14，中子数为7；V的离子与NH
     
    +
    4
    具有相同的质子、电子数目：W的周期数与主族序数相等；X的最高正化合价和负化合价代数和为0；U与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z得电子能力在同周期主族元素中最强．请按要求回答下列问题：
    （1）X在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）W的阳离子结构示意图：
     
    ；其某些化合物能做净水剂，用离子方程式表示其净水原理：
     
    ．
    （3）X、Y、Z的气态氢氧化物中最稳定的是（写化学式）
     
    ，它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性最弱的是（写化学式）
     
    ；这些氧化物中共同存在的化学键类型是
     
    ．
    （4）化合物V3U电子式：
     
    ；它遇水可释放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）0.1mol/L的V2Y溶液中的离子浓度等量关系式：
     
    =0.1mol/L
    （6）用铁电极电解滴有一层煤油的VZ溶液，总反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如表所示：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度
    （mol/L）    		混合溶液的PH
    甲0.20.2a
    乙c10.27
    丙0.20.17
    丁0.10.19
    回答下列问题
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的PH）来说明HA是强酸还是弱酸？
     
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L？
     
    （填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，HA是
     
    酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的C（OH-）=
     
    mol/L．
    写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
    c（Na+）-c（A-）=
     
    mol/L．

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