[题目]如图.a.b.d均为石墨电极.c为Mg电极.通电进行电解.下列说法正确的是A. 向甲中加入适量Cu(OH)2.溶液组成可以恢复B. 电解一段时间.乙溶液中会产生白色沉淀C. 当b极增重3.2g时.d极产生的气体体积为1.12LD. 甲中b极上的电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是

A. 向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复

B. 电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀

C. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L

D. 甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

【答案】B

【解析】试题分析：A．惰性电极电解CuSO4溶液后，可加入适量CuO使溶液组成恢复，A错误；B．电解一段时间，阳极Mg溶解得Mg2+，阴极H+放电后促进水电离生成OH-，溶液里产生Mg（OH）2白色沉淀，B正确；C．当b极增重的Cu为3.2g时，d极产生的氢气体积在标准状况下为1.12L，C错误；D．甲中b极为阴极，发生的是还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，D错误，答案为B。

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【题目】某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。回答下列问题：

(1)上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。

(2)为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________ (选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。

(3)研究小组做该实验时环境温度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判断的依据是___________________。

(4)由题干及图形可知，V1：V2=_________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________ mol/L。

(5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热量.请写出此反应的热化学方程式：_____。

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【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：

I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）在恒容密闭容器中发生反应I：

①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是______________（填“a”或“b”）。

②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

A．容器中气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K时，在2L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：

① 0～4 min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。

② 反应II中CH3OH的转化率α=_______。

（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则X电极的电极反应式为_______。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64 g时，理论上消耗二甲醚的质量为_______g（精确到0.01）。

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【题目】分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法．下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号．请回答：
（1）请将A、B、C、D填入相应的横线内．
①两种物质都是氧化物
②两种物质都是盐
③两种物质都不是电解质
（2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5～6滴，继续加热，制得红褐色的胶体．
①以上反应的化学方程式为．
②简述胶体制取成功的判断依据是．
③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：
A．先出现红褐色沉淀，说明胶体发生．
B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是．