[题目]相同物质的量的钠.镁.铝与过量的稀硫酸反应.在标况下产生氢气的体积比是( )A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 23:24:27 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 23:24:27

【答案】B

【解析】

试题假设金属的物质的量都是2mol.它们与稀硫酸反应的方程式为2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；由于酸足量，所以反应按照金属来计算。则根据方程式可知它们放出的氢气的物质的量的比为：1:2:3.对于气体来说，气体的物质的量的不等于它们在相同条件下的体积比。因此在标况下产生氢气的体积比是1:2:3。

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【题目】如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是

A. 向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复

B. 电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀

C. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L

D. 甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol-1

C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数A。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题： (答题时用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________。

（2）将以下三种物质①B的氯化物②D的氯化物③A、C形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低的顺序排列__________________(用序号排列表示)。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_____杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是___________________。

（4）F的基态原子的核外电子排布式是_______________，A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为____________，A、F配位数依次为______、________。(黑球为F，白球为A)

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【题目】下列说法错误的是

A. 1H与D互称同位素 B. 氘(D)原子核外有1个电子

C. 1H218O与D216O的相对分子质量相同 D. 14C用于考古时测定文物年代，1H和氘(D)用于制造氢弹

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【题目】下列有关电解质的描述正确的是

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B.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

C.碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质

D.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

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【题目】下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中正确的是（）

选项	A	B	C	D
物质	KNO3溶液	CO2	水	乙醇
杂质	KOH	H2O（g）	溴	水
除杂试剂	FeCl3溶液	浓硫酸	酒精	生石灰
除杂装置

A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（熔点为-132°C，还原性强）。卫生安全标准规定：粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05mg·kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了探究。

【操作流程】

安装实验装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→滴定亚硫酸钠标准溶液

【实验装置】

已知装置C中盛有l00g原粮，装置E中盛有20.00mLl.ll×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

回答下列问题：

（1）仪器D的名称是____________________________________。

（2）装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止装置C中生成的PH3被氧化，则装置A中盛装KMnO4溶液的作用是_____________________________。

（3）通入空气的作用是_____________________________。

（4）已知PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的离子方程式为___________________________。

（5）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为________________mg·kg-1，该原粮质量是否合格？________________（填“合格”或“不合格”）

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