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4.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.N2的电子式:
B.质子数为53,中子数为78的碘原子:${\;}_{53}^{131}$I
C.S2-的结构示意图:
D.乙烯的分子式:CH2=CH2

分析 A.漏写N的孤对电子;
B.质子数为53,中子数为78,质量数为53+78=131;
C.离子的核外电子数为18,而质子数为16;
D.乙烯的结构简式为CH2=CH2

解答 解:A.N2的电子式为,故A错误;
B.质子数为53,中子数为78,质量数为53+78=131,碘原子为${\;}_{53}^{131}$I,故B正确;
C.S2-的结构示意图为,故C错误;
D.乙烯的结构简式为CH2=CH2,分子式为C2H4,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学用语,为高频考点,把握电子式、结构示意图、结构简式等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学用语的区别及规范使用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.已知:A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平;它有如图所示的转化关系.E是有香味的有机物,F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸).
(1)B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基
(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型:
①CH2=CH2H+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH;反应类型加成反应.
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;反应类型氧化反应.
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;反应类型酯化反应.
⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$;反应类型加聚反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.常温下,pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其物质的量浓度为NaX>NaY>NaZ.下列说法正确的是(  )
A.三种酸的酸性为HX<HY<HZ
B.物质的量浓度相同的三种盐的水溶液中,NaZ的溶液中,水的电离程度最大
C.pH值相同的三种酸的水溶液,恰好中和时所耗NaOH的物质的量为HX<HY<HZ
D.物质的量浓度相同的HZ和NaX能发生HZ+NaX=HX+NaZ

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.用硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+.某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,请完成以下实验设计表.
实验
编号
温度初始pH0.1mol/L
草酸溶液/mL
0.01mol/L
KMnO4溶的
体积/mL
蒸馏水
体积/mL
待测数据(反应混合液褪色
时间/s)
常温1205030t1
常温2205030t2
常温240abt3
表中a、b的值分别为:a=50、b=10
(2)该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.
(3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响.
(4)请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用,完成表中内容.
实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验结果和结论
 若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1,则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同,则MnSO4对该反应无催化作用)
(5)某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取W g草酸晶体(H2C2O4•2H2O,其摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定两次,平均消耗KMnO4溶液
V mL.请回答下列问题:
①该测定方法中不需要(填“需要”或“不需要”)加入指示剂;
②计算得KMnO4溶液的c(KMnO4)=$\frac{20w}{63V}$ mol/L.(请写出最后化简结果)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关实验操作或叙述正确的是(  )
①医院用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
②乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
③淀粉水解时应用浓硫酸作催化剂
④在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3,微热会产生黄色物质
⑤在植物油中滴入溴水,溴水褪色
⑥用盐析法可分离和提纯蛋白质.
A.①②③④B.②④⑤⑥C.①③⑤⑥D.①②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容.某兴趣小组做如图探究实验:

(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻,则NO3-移向甲装置(填写“甲或乙”).其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,发现生成无色无味的单质气体,则石墨上电极反应式2H++2e-=H2↑.
(2)如图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则甲装置是原电池(填“原电池或电解池”),乙装置中石墨(2)为阳极,乙装置中与铁线相连的石墨(1)电极上发生的反应式为Cu2++2e-=Cu.
(3)在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液,一段时间后,若某一电极质量增重 1.28g,则另一电极生成224mL(标况下)气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0
试回答下列问题:
(1)请写出该化学反应的平衡常数表达式:K=$\frac{c(C{O}_{2}).c({H}_{2})}{c(CO).c({H}_{2}O)}$.
(2)830K温度下,若起始时c(CO)=2mol•L-1,c(H2O)=3mol•L-1,达到平衡时CO的转化率为50%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=0.5.
(3)若降低温度,该反应的K值将减小,该反应的正反应速率将减小; 该反应的逆反应速率将减小(均填“增大”“减小”或“不变”).
(4)若要提高CO的转化率,可采取的措施有:增大水蒸气浓度、减小二氧化碳、减小氢气浓度或升高温度.
(5)830K温度下,若起始时c(CO)=1mol•L-1,c(H2O)=2mol•L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol•L-1,则此时该反应是否达到平衡状态否(填“是”与“否”),你判断的依据是浓度商=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=0.33<K,平衡正向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

已知:①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定条件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO2+CO2↑;
根据题意回答下列问题:
(1)操作I在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是AC.
A.升高温度       B.增加纯碱的用量    C.将原料粉碎
(2)固体X中主要含有Fe2O3、MgO(填写化学式);
(3)酸化步骤用盐酸调节溶液pH<5,使含铬物质发生了转化,请写出其离子反应方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O.
(4)操作Ⅳ由多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(5)表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小).(文字说明)
物质溶解度/(g/100g水)
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
(6)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量其它难溶杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量NaOH溶液、溶解、过滤、取滤液,在其中通入过量二氧化碳、…灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g.计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$(用含m、n的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.(1)在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)反应方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目
(2)上述反应的还原剂是HCl;被还原的元素是Mn.
(3)需要消耗MnO2多少克?若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少?(请在答卷上写出计算过程)

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