No为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0NoB．2.8gN2和CO的混合物中.所含分子总数为0.2NoC．标准状况下.11.2 L甲醛气体所含σ键数目为1.NoD．2.24 L C02与足量的Na202反应.转移的电子总数必为0.1No 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0No

B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2No

C．标准状况下，11.2 L甲醛气体所含σ键数目为1.No

D．2.24 L C02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1No

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省嘉兴市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电。下列有关分析正确的是

A．K3C60和C60中都含有共价键

B．钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1

C．K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点

D．C60与12C互为同素异形体

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

下图表示一个电解池，装有电解质溶液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①Y电极上的电极反应式。

②在X电极附近观察到的现象是。

（2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol·L－1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3．2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式，此时直流电源已输出 mol电子。

（3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是，电极反应式。

②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）

（4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中生成11．2LO2（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为。

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏大学附属中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

（1）镓的基态原子的电子排布式是。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）。

（3）气态SeO3分子的立体构型为________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________________________________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为；

（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为；

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为___________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（下图中V(正)、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中在1L恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0—6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝；

②若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

③若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；

④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是；（填“增大”、“减小”或“不变”）;

⑤比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T(15)的高低：T（8）________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。

（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。下图E，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①该反应的△S 0，△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②以下说法正确的是。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

③已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O标况下V升NO和NO2的混合气体通100mLNaOH溶液恰好完全反应，则NO和NO2的体积比是，NaOH的物质的量浓度为_______(用含V的数学表达式表示，反应后的溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)