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    北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电。下列有关分析正确的是

    A．K3C60和C60中都含有共价键

    B．钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1

    C．K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点

    D．C60与12C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。

    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使KClO3转化为 KClO

    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。

    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

    （5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：

    FeO42? + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +

    完成并配平上述反应的离子方程式。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

    A．CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓+ Na2SO4

    B．Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O

    C．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO

    D．2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为

    A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质转化在给定的条件能实现的是

    A．MgOMgCl2（ag）无水MgCl2

    B．Al2O3NaAlO2（ag）AlCl3

    C．FeFeCl2FeCl3

    D．CuNO2NO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将50.7g碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成两个等份。一份加入足量的盐酸，产生气体在标准状况下的的体积为1.12L，另一份加入足量的氯化钡溶液，过滤，得难溶性固体33.15g。计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省顶级名校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

    （1）已知：

    化学键

    C－H

    C－C

    C＝C

    H－H

    键能/kJ·molˉ1

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应的△H＝__________。

    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的压强平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

    ① 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。

    ② 控制反应温度为600℃的理由是____________。

    （4）某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；已知该工艺中还能够发生反应：，，据此可推知新工艺的特点有_________（填编号）。

    ① 与反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

    ② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

    ③ 有利于减少积炭

    ④ 有利用资源利用

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省绵阳市高三上学期第一次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0No

    B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2No

    C．标准状况下，11.2 L甲醛气体所含σ键数目为1.No

    D．2.24 L C02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1No

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