Question

6．（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN₃失去电子．则该反应的氧化剂为KNO₃，X的化学式为N₂．
（2）工业上制取高纯度MnO₂的某一步骤如图所示：

请写出该反应的离子方程式5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺．

Answer 1

分析 （1）NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+X中，结合原子守恒、X为单质可知，X为N₂，只有N元素的化合价变化；
（2）由转化可知，Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价由+5价降低为0，结合电子、电荷守恒配平．

解答 解：（1）NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+X中，结合原子守恒、X为单质可知，X为N₂，KNO₃中N元素的化合价降低，则KNO₃为氧化剂，
故答案为：KNO₃；N₂；
（2）由转化可知，Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价由+5价降低为0，由电子、电荷、原子守恒可知离子反应为5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺，故答案为：5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．