Question

（1）有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石；  ⑨二氧化硫； ⑩冰醋酸．
属于非电解质的有

 

；属于强电解质的有

 

；（填序号）
（2）常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈

 

性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是：c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）；
（3）常温下，0.010mol?L^-1盐酸和0.010mol?L^-1氨水的pH之和

 

 14，常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和

 

 14（填＞，＜或=）
（4）用物质的量浓度为0.04mol?L^-1的盐酸恰好中和OH^-浓度为1.0×10^-3 mol?L^-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12.5mL，则此氨水物质的量浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等），单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解在水溶液中完全电离的电解质；
（2）氨水为弱碱，溶液中部分电离，二者等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性；根据电荷守恒判断溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小；
（3）常温下，0.010mol?L^-1盐酸的PH=2和0.010mol?L^-1氨水的pH小于12，两者PH之和小于14；常温下，pH=2的盐酸加水稀释10倍后，和pH=3，而pH=12的氨水，加水稀释10倍后，溶液的PH减小不到1单位，两溶液的pH之和大于14；
（4）用物质的量浓度为0.04mol?L^-1的盐酸恰好中和OH^-浓度为1.0×10^-3 mol?L^-1的氨水，达到终点时消耗盐酸溶液12.5mL，利用c_酸V_酸=c_碱V_碱计算；

解答： 解：（1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等），单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解在水溶液中完全电离的电解质，所以非电解质的有⑥⑨属于强电解质的有②④⑤，故答案为：⑥⑨、②④⑤；
（2）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水部分电离，混合后氨水过量，溶液显示碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-）；根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故答案为：碱；＞；
（3）常温下，0.010mol?L^-1盐酸的PH=2和0.010mol?L^-1氨水的pH小于12，两者PH之和小于14；常温下，pH=2的盐酸加水稀释10倍后，和pH=3，而pH=12的氨水，加水稀释10倍后，溶液的PH减小不到1单位，两溶液的pH之和大于14，故答案为：＜；＞；
（4）用物质的量浓度为0.04mol?L^-1的盐酸恰好中和OH^-浓度为1.0×10^-3 mol?L^-1的氨水溶液20mL，达到终点时消耗盐酸溶液12.5mL，由c_酸V_酸=c_碱V_碱可知，12.5×10^-3L×0.04mol/L=c_碱×20×10^-3L，
解得c_碱=0.025mol/L，所以氨水物质的量浓度为0.025mol/L；故答案为：0.025．

点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析以及注意掌握酸碱混合的计算公式、离子反应的书写，根据酸碱的性质确定混合溶液酸碱性，题目难度不大．