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    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    B、温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变
    C、8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
    D、由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,焓变和熵变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，c c（H+）减小，c（OH-）增大；
    B．水的离子积常数Kw只受温度的影响；
    C．如反应能自发进行，应满足△H-T?△S＜0；
    D．使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，应满足c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3）．
    解答： 解：A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，c c（H+）减小，因Kw不变，则c（OH-）增大，故A错误；
    B．水的离子积常数Kw只受温度的影响，则温度不变，Kw不变，故B正确；
    C．△H＜0，且△S＞0，反应能自发进行，满足△H-T?△S＜0，故C正确；
    D．如满足c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），则可使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、水的电离、反应热与焓变以及难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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    下列对化学反应的认识错误的是（　　）
    A、会产生新的物质
    B、会引起化学键的变化
    C、必然伴随着能量的变化
    D、必然引起物质状态的变化

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    下列过程中没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A、天然气燃烧提供热量
    B、氯水使红色纸张褪色
    C、钢铁制品在空气中被腐蚀
    D、二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A、混合气体的摩尔质量不再变化
    B、容器内气体压强不再变化
    C、混合气体的颜色不再变化
    D、混合气体的密度恒定不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是加成反应
    B、变质的粮食中所含的较强的致癌物质是黄曲霉素
    C、酚类都可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可以检验酚
    D、分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子价电子构型为：nsnnpn；钠在W的单质中燃烧生成淡黄色固体；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
    （1）Y、Z、W元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）K的一价离子电子排布式是
     
    ．
    （3）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是
     
    ，Z原子的配位数是
     
    ．
    （4）若X、Y、W形成的某有机化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是
     
    ；1mol该分子中σ键与π键的数目之比是
     
    ．
    （5）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19.2g的铜完全溶解在某浓度的硝酸中，生成8.96L（标准状况）的气体
    求：（1）被还原的硝酸的物质的量；
    （2）参加反应硝酸的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列化学方程式：
    （1）乙醇与HBr反应
     
    ．
    （2）乙醛与银氨溶液反应：
     
    ．
    （3）乙二酸与乙二醇缩聚：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石；  ⑨二氧化硫； ⑩冰醋酸．
    属于非电解质的有
     
    ；属于强电解质的有
     
    ；（填序号）
    （2）常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈
     
    性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）
     
    c（Cl-）；
    （3）常温下，0.010mol?L-1盐酸和0.010mol?L-1氨水的pH之和
     
     14，常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和
     
     14（填＞，＜或=）
    （4）用物质的量浓度为0.04mol?L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1.0×10-3 mol?L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12.5mL，则此氨水物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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