【题目】25℃时，在醋酸和醋酸钠混合溶液中有c(CH3COOH)+c(CH3COO―)=0.1mol/L且c(CH3COOH)、c(CH3COO―)与pH的关系如图。有关离子浓度叙述正确的是
A.pH=3.5溶液中：c(Na＋)+c(H＋)－c(OH―)+c(CH3COOH) =0.1mol/L
B.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H＋)＞c(OH―)
C.W点表示溶液中：c(Na＋)+c(H＋) =c(CH3COO―)+c(OH―)
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH―)
【答案】AC
【解析】
根据图象知，随着溶液pH增大，则溶液中醋酸浓度降低、醋酸根离子浓度增大，则实线是醋酸根离子浓度、虚线是醋酸浓度变化。
A.pH=3.5的溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+ c(CH3COO―)，再根据已知条件c(CH3COOH)+c(CH3COO―)=0.1mol/L，可知c(Na＋)+c(H＋)－c(OH―)+c(CH3COOH) =0.1mol/L，故A正确；
B.根据图像可知，当pH=5.5时，c（CH3COOH）<c（CH3COO-），故B错误；
C.溶液中存在电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+ c(CH3COO―)，故C正确；
D.根据物料守恒有 c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1，由电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），故D错误；
答案：AC
夺冠金卷全能练考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物G是一种具有抗痢疾的某种药物的中间体，其合成路线如图：
已知：
+R3NH2
+H2O
（1）X的分子式为C2H4Cl2，写出其化学名称____。
（2）①的反应类型为____。
（3）D中官能团的名称为____。
（4）E的分子式为____。
（5）芳香族化合物Z的分子式为C8H7OBr，写出Z的结构简式____。
（6）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种，写出任意一种的结构简式____。
①能与氯化铁发生显色反应
②能与纯碱反应放出二氧化碳气体
③除苯环外无其他环状结构
④核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：1：2：6
（7）写出
和
为有机原料制备
的流程图。____
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。
（2）状态II到状态III放出的热量为 。
（3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 ，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为： 。
（5）恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。
A．升高温度
B．充入He气
C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D．使用催化剂
（6）某SO2(g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于
(I)、
(II)、
(III)、
(IV)化合物的说法正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种
C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。
试回答下列问题：
(1)甲装置中盛放的是___________。
(2)实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？_______________。
(3)将4.6 g 有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中C、H、O原子个数比是________。
(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图所示，则A的结构简式为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。
回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是________________。
(2)产生上述现象的原因是________________。
(3)写出有关反应的离子方程式____________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
C.若某化学反应的反应速率为
，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为
D.化学反应速率是可以通过实验测定的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关化工生产原理正确的是
A. 工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH
B. 工业合成盐酸：H2+Cl2
2HCl
C. 工业制取乙烯：C2H5OH
CH2=CH2↑＋H2O
D. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
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