[题目]下列关于化学反应速率的说法中.不正确的是( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.在容积不变的反应器中.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为.就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为D.化学反应速率是可以通过实验测定的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

C.若某化学反应的反应速率为，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为

D.化学反应速率是可以通过实验测定的

【答案】C

【解析】

A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；

B．化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，故B正确；

C．若某化学反应的反应速率为0.5mol(Ls)-1，是指用某一物质表示的平均速率，与其它物质的速率不一定相等，并且未告诉时间，无法计算浓度变化，故C错误；

D．化学反应速率是定量表示反应快慢的物理量，可以通过实验测定，故D正确；

故答案为C。

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A. 图Ⅰ是增大反应物浓度

B. 图Ⅱ可能是加入正催化剂

C. 图Ⅱ可能是增大压强

D. 图Ⅲ是增大压强或升高温度

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A.pH=3.5溶液中：c(Na＋)+c(H＋)－c(OH―)+c(CH3COOH) =0.1mol/L

B.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H＋)＞c(OH―)

C.W点表示溶液中：c(Na＋)+c(H＋) =c(CH3COO―)+c(OH―)

D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH―)

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【题目】某小组利用环己烷设计以下有机合成(无机产物已略去)，试回答下列问题：

(1)写出下列化合物的结构简式：B：_______；C：_______；

(2)反应④所用的试剂和条件分别为：_______；

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(4)写出以下过程的化学方程式，并注明反应类型：

④：_____________，反应类型 _______ ；

⑥：________________，反应类型 _____ 。

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【题目】NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，化学方程式为2NO+2CON2+2CO2，对此反应，下列叙述错误的是(　　)

A.使用正催化剂能加大反应速率

B.改变反应物的压强对反应速率产生影响

C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

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A. 与A属于同类化合物的同分异构体只有3种

B. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

C. A在一定条件下可与3molH2发生加成反应

D. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

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A	B	C	D

实验室制取蒸馏水	用SO2和NaOH溶液做喷泉实验	证明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3好	证明铜与浓硝酸的反应是放热反应

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（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____种能量不同的电子。

（2）元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__________。

II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：

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（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)，请说明原因： ___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

III.SO2可用于处理含 Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

（5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，物质的量之比为__________。

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【解析】试题分析：（1）氧原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，硫原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P4；(2)同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强;（3）反应SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合价由+4升高为+6，锰元素化合价由+4降低为+2；(4)氧气能把二氧化硫氧化为 H2SO4；二氧化硫污染空气，用氢氧化钙能吸收二氧化硫；（5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，硫元素化合价由+4升高为+6，铬元素化合价由+6降低为+3，根据化合价升降相同计算物质的量之比。

解析：（1）氧原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，硫原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P4，有5个能级，所以有5种能量不同的电子；(2) 同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以S非金属性比O弱;（3）反应SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合价由+4升高为+6，硫失去2个电子，锰元素化合价由+4降低为+2，锰元素得到2个电子，所以电子转移方向和数目是；(4)氧气能把二氧化硫氧化为 H2SO4，所以反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)；二氧化硫污染空气，氢氧化钙能吸收二氧化硫，反应方程式为SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O；（5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，硫元素化合价由+4升高为+6，铬元素化合价由+6降低为+3，设NaHSO3与 Cr2O72－反应时的物质的量比为x∶y，根据化合价升降相同，2x=y×2×3，所以x∶y= 3∶1。