在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+--As+SnCl62-+M.关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl-＞As ③每生成0.1mol的As.还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH-⑤SnCl62-是氧化产物 ⑥H+前面的配平系数为6． A.①③⑤⑥B.①②④⑤C.①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺--As+SnCl₆^2-+M（未配平），关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃　 ②还原性：Cl^-＞As　 ③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH^-⑤SnCl₆^2-是氧化产物　⑥H⁺前面的配平系数为6．

A、①③⑤⑥	B、①②④⑤
C、①②③④	D、只有①③⑥

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：离子方程式SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M，中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．

解答： 解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl₂是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H₃AsO₃是氧化剂，As是还原产物，反应的离子方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6H₂O，Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl^-＞As，每生成0.1molAs，还原剂失去电子的物质的量为0.1mol×3=0.3 mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H₂O，H⁺前面的配平系数为6，显然①③⑤⑥正确，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒及氧化还原反应中氧化性比较规律，题目难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列食品中维生素C含量最高的是（　　）

A、水果、蔬菜类	B、肉蛋类
C、油脂类	D、谷类

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将6mol A和2mol B在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（S）═2C（g）+Q，Q＞0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol?L^-1，下列说法中正确的是（　　）

A、4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol?L^-1?S^-1

B、达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大

C、此时，A、B、C的物质的量之比为3：1：2

D、达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	叙述I	叙述II
A	NH₃溶于水，呈碱性	工业上以NH₃为原料生产硝酸
B	Fe³⁺具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe³⁺
C	NH₄Cl受热分解成NH₃、HCl	用加热法除去NaCl中的NH₄Cl
D	氢氟酸是强酸	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中