Question

下列描述中，不正确的是（　　）

• A、FeSO₄可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期
• B、向FeSO₄中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
• C、向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色
• D、铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe₃O₄

Answer 1

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,二价Fe离子和三价Fe离子的检验

专题：元素及其化合物

分析：A．防氧化就是防止食品发生氧化反应，应加入具有还原性物质；
B．FeSO₄溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水中的氧气反应生成红褐色的氢氧化铁；
C．三价铁与硫氰酸钾显血红色，二价铁离子与硫氰酸钾没有明显显现；
D．依据铁与氧气反应的产物判断．

解答： 解：A．FeSO₄具有还原性，可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期，故A正确；
B．FeSO₄溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水中的氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，故B正确；
C．向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入足量铁粉反应生成二价铁离子，二价铁离子与硫氰酸钾没有明显现象，故C错误；
D．铁能够在氧气中燃烧，反应生成四氧化三铁，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了二价铁离子与三价铁离子的性质，题目难度不大，熟悉铁及其化合物的性质是解题关键，注意二价铁离子与三价铁离子的检验是高考的热点．