Question

恒温下，将1mol N₂和3mol  H₂在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2s时测得NH₃的体积分数为25%．则下列说法中不正确的是（　　）

• A、用N₂浓度的减少表示的平均反应速率为0.2 mol?L^-1?s^-1
• B、2 s时N₂的转化率为40%
• C、2 s时混合气体中n（N₂）?n（H₂）?n（NH₃）=3：9：4
• D、2 s 时NH₃的浓度为0.4 mol?L^-1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，气体体积分数在相同条件下为气体物质的量分数，设反应氮气物质的量为x
               N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）  1        3         0
变化量（mol）  x       3x         2x
2s量（mol）  1-x      3-3x        2x
2s时测得NH₃的体积分数=

2x

4-2x

×100%=25%
x=0.4mol；
A、反应速率v=

△c

△t

计算得到；
B、转化率=

消耗量

起始量

×100%
C、依据上述计算判断；
D、浓度c=

n

V

计算；

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算，气体体积分数在相同条件下为气体物质的量分数，设反应氮气物质的量为x
               N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）  1        3         0
变化量（mol）  x       3x         2x
2s量（mol）  1-x      3-3x        2x
2s时测得NH₃的体积分数=

2x

4-2x

×100%=25%
x=0.4mol；
A、用N₂浓度的减少表示的平均反应速率=

0.4mol 2L

2s

=0.1 mol?L^-1?s^-1，故A错误；
B、2 s时N₂的转化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%，故B正确；
C、2 s时混合气体中n（N₂）?n（H₂）?n（NH₃）=（1-0.4）：（3-3×0.4）：2×0.4=3：9：4，故C正确；
D、2 s 时NH₃的浓度=

2×0.4mol

2L

=0.4 mol?L^-1，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率、转化率、浓度的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．