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    下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A、乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底
    B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离
    C、煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化
    D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
    考点：乙醇的化学性质,苯的性质,煤的干馏和综合利用,乙酸的化学性质,物质的分离、提纯和除杂
    专题：有机化学基础
    分析：A．酯化反应是可逆的；
    B．互不相溶的液体分离方法为分液；
    C．煤的气化是把煤变成气体燃料，煤的干馏是把煤隔绝空气加强热分解的过程，石油的分馏是根据沸点的不同进行分离；
    D．苯能燃烧，有机物的燃烧属于氧化反应．
    解答： 解：A．酯化反应是可逆的，故A错误；
    B．互不相溶的液体分离方法为分液，乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液互溶，可用蒸馏的方法将三者分离，故B错误；
    C．煤的气化是把煤变成气体燃料，煤的干馏是把煤隔绝空气加强热分解的过程，都属于化学变化，石油的分馏是根据沸点的不同进行分离，属于物理变化，故C正确；
    D．苯能燃烧，有机物的燃烧属于氧化反应，故D正确，
    故选B．
    点评：本题考查了有机物的结构和性质，较基础，要注意有机氧化反应的概念的特点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）
    ①升高温度       ②加入催化剂    ③增大体系压强   ④增大反应物浓度．
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    A、碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
    B、硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀物
    C、石灰石溶于盐酸并产生气泡
    D、铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6mol A和2mol B在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（S）═2C（g）+Q，Q＞0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol?L-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol?L-1?S-1
    B、达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大
    C、此时，A、B、C的物质的量之比为3：1：2
    D、达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
    B、①中Se是氧化产物，I2是还原产物
    C、反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
    D、反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    ANH3溶于水，呈碱性工业上以NH3为原料生产硝酸
    BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
    CNH4Cl受热分解成NH3、HCl用加热法除去NaCl中的NH4Cl
    D氢氟酸是强酸氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述中，不正确的是（　　）
    A、FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期
    B、向FeSO4中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    C、向Fe2（SO4）3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色
    D、铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn （s）+2MnO2（s）+H2O （1）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3 （s） 下列说法错误的是（　　）
    A、电池正极的电极反应式为：2 MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
    B、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
    C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D、电池工作时，锌极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的PH=b，则a=b-1
    B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH一定小于7
    C、常温下，若1mL PH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7，则NaOH溶液的PH=10
    D、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性

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