Question

【题目】已知还原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是(　　)

A. 当a＝2b时，反应后的离子浓度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1

B. 当3a＝2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

C. 当13a＝2b时，发生的离子反应为2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋

D. 若反应后溶液中I2与IO的物质的量之比为1∶1，则反应中转移电子3.5b mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A．当a=2b时，则碘离子的物质的量为：4bmol，而bmol Cl2消耗2bmol的I-，生成2bmolCl-，所以反应后的粒子浓度之比：c(Fe2+)：c(I-)：c(Cl-)=1：1：1，故A正确；B．当3a=2b时，也就是b=1.5amol，1.5amolCl2得到3amol的电子，所以Fe2+正好全被氧化，且亚铁离子与碘离子要符合组成之比为1：2，则离子反应的方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故B正确；C．当13a=2b时，也就是b=6.5amol，氧化还原反应完毕，2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O═4IO3-+26Cl-+2Fe3++24H+，故C正确；D．若反应后溶液中I2与IO3-的物质的量为1：1，说明亚铁离子完全被氧化，amol的FeI2，所以amol的碘离子氧化成碘单质，另外amol的碘离子氧化成碘酸根离子，所以转移电子的物质的量为：2amol+6amol=8amol，故D错误；故选D。