Question

【题目】过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝（Na2SO4·10H2O）、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在。回答下列问题：

（1）由步骤I可知：Ksp(CaCrO4)_____Ksp(CaSO4)（填“＞”或“＜”）。

（2）流程中循环物质X的主要溶质为____________（填化学式）。

（3）步骤II后的溶液过滤得到一种酸式盐固体，其发生反应的离子方程式为________________。

（4）步骤III是为了制得纯碱，其化学方程式为 _________________________________。

（5）步骤V合成时，调节温度为15℃并加入95%乙醇的目的是____________________。

（6）测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol· L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。

①该滴定过程不需要外加指示剂的原因是_________________________________ 。

②滴定到终点时，溶液最终呈________（填“无色”或“浅红色”）。

Answer 1

【答案】＞ Na2Cr2O7 2Na++2CrO42-+2CO2+H2O=Cr2O72-+2NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 减小过碳酸钠溶解度，促使其析出 KMnO4溶液本身有紫红色 浅红色

【解析】

本题是一道工业流程题，用芒硝来制备过碳酸钠，据此来分析即可。步骤I分离出了不溶于水的，因此是过滤；步骤II向溶液中通入是为了得到，另一方面由于的水溶液为弱酸性，溶液中的铬元素以的形式存在，因此溶液中还有，可以循环利用。在水中的溶解度不大，因此过滤后煅烧得到，碳酸钠精制后加水得到饱和碳酸钠溶液，再和双氧水进行氧化还原即可。加入95%乙醇的目的是为了降低产物的溶解度，使产物析出，本题得解。

（1）根据沉淀的转化，溶解度高的沉淀可以转化为溶解度低的沉淀，因此大于；

（2）根据分析，物质X为；

（3）根据分析，步骤II是通过通入来得到，此处的因溶解度较低析出，使反应得以发生：；

（4）煅烧使其分解即可得到纯碱： ；

（5）根据分析，降温和加入极性介质均可降低产物在溶液中的溶解度，方便收集；

（6）①在做高锰酸钾相关的滴定时一般不需要加指示剂，因为高锰酸钾本身具有明显的紫红色 ；

②当达到滴定终点后，溶液中的活性氧已被消耗完，此时若再滴入高锰酸钾，就会过量，过量的高锰酸钾呈浅红色。