【题目】青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：回答下列问题：
(1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是______。
(2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和______，操作Ⅱ的名称是______，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是______。
(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：
①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是______。(装置可重复使用)
②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是______。
③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是______，可用______仪进行测定。
【答案】青蒿易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏 普通漏斗 蒸馏 重结晶 DCEBAA 
有机物的相对分子质量 质谱
【解析】
根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，以此解答(1)～(2)；
(3)为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入氧气除去含有CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验，生成的O2中含有水蒸气，需要干燥，利用装置C。B吸收生成的H2O，A吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以需在A后应再加入一个装置防止外界空气中CO2和 H2O进入的装置。
(1)破碎后加入乙醚的目的是萃取青蒿中的青蒿素，原因是青蒿易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏；
(2)操作Ⅰ为分离固体和液体的混合物，其操作名称为过滤，过滤所需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、普通漏斗；操作Ⅱ是将提取液中的乙醚和粗制的青蒿素分离，两者互溶且沸点相差较大，因此其操作为蒸馏；操作Ⅲ是将粗制的青蒿素提纯，由于青蒿素常温下为晶体，因此采用重结晶的方法进行提纯，即操作的名称是重结晶；
(3)①装置D是实验室制备氧气的装置，由于是在水溶液产生的氧气，常混有水蒸气，因此为制得纯氧，需用C装置浓硫酸干燥气体；装置E是通入氧气与有机物在加热条件燃烧的装置，有机物燃烧产生水和二氧化碳，测定二氧化碳的质量是利用碱石灰吸收，增重的质量为二氧化碳的质量，测定水是利用无水氯化钙吸收水分，增重的质量为水的质量，由于碱石灰也可以吸收水分，所以产生的气体应先通过B装置，再通过A装置，最后再连接一次A，可避免空气中的水、二氧化碳对实验结果影响，综上所述，装置的连接顺序应是DCEBAA；
②A管质量增加66g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：
，B管质量增加
是水的质量，可得氢元素的质量：
，从而可推出含氧元素的质量为：
，设最简式为
，则：X:Y:
:
:
，即最简式为；
③已知有机物的最简式，确定该有机物分子式还须知道的数据是该有机物的相对分子质量，可用质谱仪测定。
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【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
已知：a、
b、
回答下列问题：
(1)反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。
(2)②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。
(3)E的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。
(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有____种。①遇FeCl3 溶液显紫色；②能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备
的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：A
B。。。目标产物。____________。
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO
、SO
、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO
C.c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH
、Al3+、NO、Cl－
D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO
、NO、SCN－
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【题目】下图中A~F均为有机化合物。下列说法中不正确的是
A.D可发生消去反应
B.C中官能团名称为羧基
C.1mol A可消耗2mol NaOH
D.B的同分异构体中官能团完全相同且苯环上只有一个侧链的共有2种
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【题目】过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝（Na2SO4·10H2O）、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：
已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在。回答下列问题：
（1）由步骤I可知：Ksp(CaCrO4)_____Ksp(CaSO4)（填“＞”或“＜”）。
（2）流程中循环物质X的主要溶质为____________（填化学式）。
（3）步骤II后的溶液过滤得到一种酸式盐固体，其发生反应的离子方程式为________________。
（4）步骤III是为了制得纯碱，其化学方程式为 _________________________________。
（5）步骤V合成时，调节温度为15℃并加入95%乙醇的目的是____________________。
（6）测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol· L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。
①该滴定过程不需要外加指示剂的原因是_________________________________ 。
②滴定到终点时，溶液最终呈________（填“无色”或“浅红色”）。
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，假设烧碱样品中的杂质(可溶于水)与酸不反应，试根 据实验回答下列问题：
(1)将准确称取的 4.3 g 烧碱样品配成 250 mL 待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______。
(2)取10.00 mL 待测液，用图中____(填“甲”或“乙”)量取。
(3)用 0.2010 mol·L－1 的标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞做指示剂)，滴定时左手旋转 酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到_____________，即达到滴定终点。
(4)根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为____(用百分数表示，结果保留小数点后一位小数)。
滴定次数 | 待测液 体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)排去碱式滴定管中的气泡应采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(6)在该滴定实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是_____(填序号)。
A 滴定终点读数时俯视读数
B 酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
C 锥形瓶水洗后未干燥
D 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E 滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色恢复，没再继续滴定
F 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸
的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的
的体积用F装置进行测量，所需装置如下图
夹持仪器及部分加热装置已略去
：
(1)该实验装置的合理连接顺序为：A、C、____、F。(装置可以重复选用)
(2)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。
(3)燃烧管D中放入CuO的作用是___________________，装置B的作用是____________________ 。
(4)为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积外，还需得到的数据有______________(填字母)。
A.该氨基酸的摩尔质量 B.生成二氧化碳气体的质量
C.生成水的质量 D.通入O2的体积
(5)在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)已知分子式为
的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团试剂任选_____。
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【题目】在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气，恒温T1和恒压P1条件下进行如下反应：
△H1= -208.8kJ· mol-1，达平衡时容器的体积为2L，苯的转化率为50%。下列有关说法正确的是( )
A.苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应己达平衡状态
B.反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应己达平衡状态
C.在原平衡基础上，再向容器中充入3mol苯蒸气，平衡逆向移动
D.在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大
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【题目】硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的尾气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是
A.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应
B.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2：1
C.若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为39.2L
D.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L
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