Question

【题目】在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气，恒温T1和恒压P1条件下进行如下反应： △H1= -208.8kJ· mol-1，达平衡时容器的体积为2L，苯的转化率为50%。下列有关说法正确的是( )

A.苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应己达平衡状态

B.反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应己达平衡状态

C.在原平衡基础上，再向容器中充入3mol苯蒸气，平衡逆向移动

D.在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

苯蒸汽原本有2mol，转化率为50%，则其转化量为1mol，故该反应的三段式为：

，据此分析各个选项。

A、根据PV=nRT可知，恒温恒压下，体系的总体积和体系的总物质的量呈正比，即苯蒸气的体积分数等于其物质的量分数；经分析，苯蒸汽在反应前和平衡时的物质的量分数都是，即从开始到平衡时，苯蒸汽的体积分数没有变化，所以苯蒸气的体积分数不再变化时，不能说明该反应己达平衡状态，A错误；

B、根据PV=nRT可知，气体总浓度c=，则c恒定，故反应体系中气体总浓度保持不变，不能说明该反应己达平衡状态，B错误；

C、平衡时，c(苯)=c(H2)=c(环己烷) ==0.5mol/L，则K==8；平衡时，气体的总物质的量为3mol，体积为2L，再加入3mol苯蒸汽，气体的总体积变为4L，此时c(苯)== 0.5mol/L，c(H2)=c(环己烷)==0.25mol/L，则Qc==16，即K<Qc，故平衡逆向移动，C正确；

D、反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则苯的转化率减小，D错误；

故选C。