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    【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

    A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

    B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好

    C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

    D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

    【答案】B

    【解析】电池工作时负极材料是Li，失电子发生氧化反应，故A正确；

    锂与水能反应，不能将电解质溶液改为LiCl的水溶液，故B错误；

    电池工作时电子有负极流向正极，故C正确；电池工作过程中，石墨是正极，电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知右表为截取的元素周期表的片段，其中Ⅹ、Y、Z、W均为前四周期的主族元素，下列说法正确的是

    A. 116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族

    B. X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素

    C. Y的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸

    D. X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是

    A. a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应

    B. b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

    C. 每转移6mol电子，a电极产生1molN2

    D. 电解一段时间，a极区溶液pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是

    选项

    X极

    实验前U形管中液体

    通电后现象及结论

    A

    正极

    Na2SO4溶液

    U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色

    B

    正极

    AgNO3溶液

    b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O

    C

    负极

    CuCl2溶液

    b管中有气体逸出

    D

    负极

    NaOH溶液

    溶液PH降低

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

    A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

    B. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

    C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　)

    A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

    B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

    C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

    D. 保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是(　　)

    A. 升高温度B. X的投入量增加

    C. 加催化剂D. 减小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

    CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3 则ΔH3＝__

    II．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加了32g。据此回答问题：

    （1）电源的N端为________极；

    （2）电极b上发生的电极反应为________________；

    （3）列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________L；

    （4）丙池中______（e或f）电极析出金属Ag__________g；

    （5）电解前后各溶液的pH是否发生变化（填增大、或减小 、或不变）：

    甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请你利用下列反应“”设计一个化学电池，并回答下列问题：

    ①该电池的正极材料是 ______ ，负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______。

    ②在外电路中，电流方向是从 ______ 极到 ______ 极（填“正”或“负”）。

    ③正极上出现的现象是 ______ .负极上出现的现象是 ______ 。

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