Question

【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，假设烧碱样品中的杂质(可溶于水)与酸不反应，试根 据实验回答下列问题：

(1)将准确称取的 4.3 g 烧碱样品配成 250 mL 待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______。

(2)取10.00 mL 待测液，用图中____(填“甲”或“乙”)量取。

(3)用 0.2010 mol·L－1 的标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞做指示剂)，滴定时左手旋转 酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到_____________，即达到滴定终点。

(4)根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为____(用百分数表示，结果保留小数点后一位小数)。

滴定次数	待测液 体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(5)排去碱式滴定管中的气泡应采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(6)在该滴定实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是_____(填序号)。

A 滴定终点读数时俯视读数

B 酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗

C 锥形瓶水洗后未干燥

D 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗

E 滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色恢复，没再继续滴定

F 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

Answer 1

【答案】250 mL容量瓶 胶头滴管 乙 溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复 93.5% 丙 BDF

【解析】

本实验的目的是用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，先称取4.3g烧碱样品配成250mL待测液，然后取10mL用盐酸标准液进行滴定，NaOH溶液显碱性，所以需要用碱式滴定管盛放，根据n待测=c待测×V待测=c标×V标计算出10mL待测液中的物质的量，从而确定样品中NaOH的物质的量，进而计算样品的纯度。

(1)配制250mL待测液还需要250mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管；

(2)NaOH溶液显碱性，需要用碱式滴定管量取，即仪器乙；

(3)用酚酞做指示剂，烧碱溶液显碱性，所以滴定前待测液为红色，随着盐酸的滴入，溶液的pH减小，达到滴定终点时溶液显中性，变为无色，所以直到溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达到滴定终点；

(4)根据表格数据，第一次所用标准液体积为20.40mL-0.50mL=19.90mL，第二次所用标准液体积为24.10mL-4.00mL=20.10mL，所以所用标准液平均体积为20.00mL，标准液的浓度为0.2010 mol·L－1，所以10mL待测液中n(NaOH)=0.02L×0.2010 mol·L－1=0.00402mol，则样品中 n(NaOH)=0.00402mol×=0.1005mol，所以纯度为=93.5%；

(5)碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以丙正确；

(6)A．滴定终点读数时俯视读数，导致读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，故A不符合；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致标准液的浓度偏低，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B符合；
C．锥形瓶水洗后未干燥，对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果，故C不符合；
D．锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗，导致待测液的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D符合；
E．滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定，反应没有完全，消耗的标准液体积偏低，测定结果偏低，故E不符合；
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，实际量取的待测液体积不足10mL，则计算得出的NaOH的物质的量偏大，测定结果偏高，故F符合；
故选：BDF。