【题目】工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。
（1）实验原理：
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________
（2）实验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装）
连好装置后，首先应进行的操作是_____________________________________ 。
（3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。
①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞_______，打开活塞______。
②若无恒压管，对所测气体体积的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为 ______________________________________ ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
④记录滴定管的读数为b mL（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L· mol－1），则Al4C3的质量分数为___________（用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。
⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，___________________________（填该步应进行的操作），最后称得装置D的质量为z g。
【答案】AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 检查装置的气密性 K2、K3 K1 偏大 调整量气管高度，使左右两边液面相平 偏小 
打开K2，通入一段时间空气
【解析】
本题是一道综合题，主要考察无机实验以及化学反应动力学，根据题意是要通过测量生成的气体的量来求样品的纯度，据此来作答，难度一般。
（1）
中的铝元素是+3价的，因此在碱性环境中会转化为
，加上题干信息可知还有一种产物是氨气，据此写出方程式即可：
；
（2）在进行涉及到气体的实验时，组装好仪器后一定要先检查气密性再开始实验，否则会造成实验结果不准甚至实验失败；
（3）①根据题意，若要知道
的质量分数，我们要测出与硫酸反应生成的
体积，测体积需要使用装置A中的量气管，因此我们要先打开K1，关闭K2、K3，让生成的大部分进入量气管中；
②分液漏斗上的恒压管起到平衡压强的作用，若无恒压管，滴入B中的酸液会将B中的空气“赶”入量气管，导致所测气体的体积偏大；
③在读取读数前一定要先调整量气管高度，使左右两边液面相平，这是操作量气管时的基本要求；若量气管中液面高于右侧球形容器中的液面，也就是说右侧的压强更大，有部分待测气体尚未进入左侧量气管，导致测得气体体积偏小；
④实验中产生的甲烷体积一共是
mL，在实验条件下为
mol甲烷，由方程式可知和的化学计量数之比为3:1，则原样品中有
mol ，的摩尔质量为144g/mol，因此原样品中有
g，则的质量分数为
，化简后为
；
⑤K2的作用在于：反应结束后仍会有少量氨气残留在装置B内，我们可以从K2处外接空气泵，通入空气将装置B内的氨气“赶”入装置D中，确保所有的氨气都被D吸收，因此我们要做的是：打开K2，通入一段时间的空气。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ⅰ.有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氨水；④氢氧化钠固体；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦盐酸；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。
其中能导电的有_______；（填序号，下同）属于非电解质的有_____；属于强电解质的有_____；
ⅱ.写出①H2SO3 ②CH3COONH4在水中的电离方程式：
___________________________________________________________；
___________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）某温度下，Ksp（FeS）＝8.1×10－17，FeS饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在关系：
c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22，为了使溶液里c（Fe2＋）达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为________（填字母）。
A．2 B．3 C．4 D．5
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为_____________；“滤渣A”主要成分的化学式为_______________。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式： FeS2＋____Fe3＋＋______===______Fe2＋＋____SO42－＋______
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2＋反应的离子方程式为________________________。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8。
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
如果pH过大，可能引起的后果是____________________（几种离子沉淀的pH见上表）。
⑤滤液B可以回收的物质有________（填序号）。
A．Na2SO4 B．Al2（SO4）3 C．Na2SiO3 D．MgSO4
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【题目】反应：2NO(g) + O2(g)
2NO2(g) △H<0达平衡后，若分别采取下列措施；①增大压强 ② 减小NO2的浓度 ③增大O2浓度、④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正向移动的是
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤
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【题目】下图中A~F均为有机化合物。下列说法中不正确的是
A.D可发生消去反应
B.C中官能团名称为羧基
C.1mol A可消耗2mol NaOH
D.B的同分异构体中官能团完全相同且苯环上只有一个侧链的共有2种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是( )
A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，假设烧碱样品中的杂质(可溶于水)与酸不反应，试根 据实验回答下列问题：
(1)将准确称取的 4.3 g 烧碱样品配成 250 mL 待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______。
(2)取10.00 mL 待测液，用图中____(填“甲”或“乙”)量取。
(3)用 0.2010 mol·L－1 的标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞做指示剂)，滴定时左手旋转 酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到_____________，即达到滴定终点。
(4)根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为____(用百分数表示，结果保留小数点后一位小数)。
滴定次数 | 待测液 体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)排去碱式滴定管中的气泡应采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(6)在该滴定实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是_____(填序号)。
A 滴定终点读数时俯视读数
B 酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
C 锥形瓶水洗后未干燥
D 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E 滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色恢复，没再继续滴定
F 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
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【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是______。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、______。
(3)在操作Ⅱ的蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______(填标号)。
(4)操作Ⅲ的主要过程可能是______(填字母)。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(5)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是______，装置F中盛放的物质是______。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
装置 | 实验前 | 实验后 |
E |
|
|
F |
|
|
则测得青蒿素的最简式是______。
(6)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与______(填字母)具有相同的性质。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断正确的是
A.若铜片为51．2 g，则生成0．2 mol NaNO3
B.常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C.标准状况下收集的氮氧化物为20．16 L
D.反应过程中生成的Cu（NO3）2既是氧化产物，也是还原产物
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