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    【题目】反应：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H<0达平衡后，若分别采取下列措施；①增大压强 ② 减小NO2的浓度 ③增大O2浓度、④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正向移动的是

    A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

    【答案】A

    【解析】

    ①该反应正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即正反应移动，故①正确；

    ②减小NO2的浓度，平衡向NO2的浓度增大的方向移动，即向正反应移动，故②正确；

    ③增大O2浓度，平衡向O2的浓度降低的方向移动，即向正反应移动，故③正确；

    ④该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，故④错误；

    ⑤加入催化剂，缩短到达平衡的时间，平衡不移动，故⑤错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子中，中心原子杂化轨道类型相同，粒子的空间构型也相同的是（ ）

    A. PCl3、BCl3B. H3O+、SO3

    C. BeCl2、CS2D. NH3、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔS＞0

    B.由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常温下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L1

    C.反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式换算：ΔH＝反应中断裂的旧化学键键能之和－反应中形成的新化学键键能之和

    D.由反应C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol1可知C的燃烧热是111 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是（ ）

    A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

    B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

    C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

    D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

    （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为_____。

    （2）X与M组成的物质为_______（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为______。

    （3）Y的含氧酸的化学式为_____。其酸性来源不是本身电离出质子，而是能结合水分子电离的氢氧根离子，释放出质子，所以该酸为___元酸。

    （4）L基态原子电子的最高能层符号为____，L的最高价含氧酸根离子的等电子体有__、__（写出一个分子和一个离子）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。

    （1）保持容器容积不变，向其中充入1molHe，反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）。

    （2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molHe，反应速率________。

    II.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2+O2＝2H2O。

    （3）负极上的电极反应为______________________________。

    （4）工作过程中时，溶液的c(OH－)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    Ⅲ..A、B、C、D、E、W、T六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子。B原子的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和W同主族。回答下列问题：

    （5）元素B在周期表中的位置是_______________________。

    （6）元素C的原子结构示意图为_______________________。

    （7）元素C与W可形成CW2，C与T可形成CT4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为____________________________________。

    （8）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为_______________________________。

    （9）元素D、W的简单氢化物的沸点高的为____________（用化学式表示）。

    （10）1molCA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

    C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是　　

    A. 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子

    B. 溶液加热后，溶液的pH减小

    C. 常温常压下，中含有的分子数为个

    D. 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

    d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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