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    【题目】硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的尾气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是

    A.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

    B.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2：1

    C.若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为39.2L

    D.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L

    【答案】B

    【解析】

    A.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物获得电子，元素化合价降低，发生还原反应，A正确；

    B.若只发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，反应产生的n(NaNO3)：n(NaNO2)=1：1；若同时还发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；则溶液中n(NaNO2)>n(NaNO3)，所以溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比不可能为2：1，B错误；

    C.300 mL 5mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.3L×5mol/L=1.5mol，NO、NO2与NaOH溶液反应，产生NaNO3、NaNO2，根据元素守恒可知n(NO)+n(NO2)=1.5mol，若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，n(NO)=0.75mol，n(NO2)=0.75mol，反应4NH3+6NO=5N2+6H2O消耗NH3的物质的量为n(NH3)=×0.75mol；反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O消耗NH3的物质的量为n(NH3)=×0.75mol，反应共消耗NH3的物质的量为×0.75mol+×0.75mol=1.5mol，其体积为V(NH3)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；若气体只有NO2，则根据8NH3+6NO2=7N2+12H2O可知，消耗NH3的物质的量为n(NH3)=×1.5mol=2mol，其体积为V(NH3)=2.0mol×22.4L/mol=44.8L；在混合气体中气体可能是n(NO2)：n(NO)>1：1，所以反应消耗氨气的体积介于33.6L与44.8L之间，可能为39.2L，C正确；

    D.300 mL 5mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.3L×5mol/L=1.5mol，若只发生NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，n(NO)=0.75mol，其在标准状况下气体体积V(NO)=22.4L/mol×0.75mol=16.8L，D正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：回答下列问题：

    (1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是______。

    (2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和______，操作Ⅱ的名称是______，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是______。

    (3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：

    ①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是______。(装置可重复使用)

    ②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是______。

    ③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是______，可用______仪进行测定。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

    A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

    B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好

    C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

    D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）

    A. 平衡不移动

    B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

    C. 再达平衡时，C的体积分数增大

    D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知海水提取镁的主要步骤如下：

    (1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下方法，请完成下列问题。

    方法

    是否合理

    简述理由

    方法：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂

    a

    b

    你认为合理的其他方法是c

    a. _____________；

    b.____________；

    c.____________。

    (2)框图中加入的试剂①应该是_______(填物质名称)，加入试剂②的溶质是_______(填化学式)。工业上由无水制取镁的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达不正确的是(　 　)

    ①丙烷的球棍模型 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

    ③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷 ④与C8H6互为同分异构体

    A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2—二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2—二溴乙烷，装置如图所示。有关数据列表如表所示。回答下列问题：

    乙醇

    1，2—二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/gcm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

    a.引发反应 b.加快反应速度

    c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

    （2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入__，其目的是__。装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式为__。

    （3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，为了验证SO2的存在并除去SO2对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放___。

    a.酸性KMnO4和水 b.品红和NaOH溶液

    c.酸性KMnO4和NaOH溶液 d.品红和酸性KMnO4

    （4）甲、乙两装置均可用作实验室由无水乙醇制取乙烯，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有无水乙醇和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点__，写出该实验中由无水乙醇制取乙烯的化学方程式___。

    （5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置后，产物应在__层；若产物中有少量副产物乙醚。可用__的方法除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂制备三氯化六氨合钴(III)配合物(活性的二价钴氨配合物氧化为惰性的三价钴氨配合物)的流程如下：

    已知：Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。

    (一)三氯化六氨合钴(III)配合物的制备

    (1)步骤②中要冷却至10℃再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液，这样操作的目的是：________。

    (2)实验室制备三氯化六氮合钴(III)总反应化学方程式为：_______________________。

    (3)实验操作1为______________。操作2在[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是____________________________________________。

    (4)实验中用到减压抽滤装置如图，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，应当采取的正确操作过程是_________________。

    (二)产品中NH3含量的测定

    现称取0.1000g产品，在三颈烧瓶中发生如下反应：

    [Co(NH3)x]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+xNH3↑+3NaCl(见下图)，锥形瓶中装有10.00mL c mol·L-1 H2SO4，加热烧瓶，使NH3完全逸出。滴加2滴指示剂，用0.5000mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，滴定达到终点时消耗NaOH溶液V mL。

    (5)下列关于实验的说法不正确的是______________。

    A.第①步需在NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，目的是加速固体的溶解

    B.原料NH4Cl的主要作用是抑制NH3·H2O的电离，有利于生成二价钴氨配合物，不形成Cu(OH)2

    C.减压过滤涉及转移溶液，具体是：用倾析法先转移溶液，后开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

    D.第④步中使用含有盐酸的沸水，促进产品的析出

    E.滴定时加入的2滴指示剂是酚酞

    (6)根据实验(二)的数据计算：晶体中NH3的质量分数为__________(用含字母的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，平衡体系中总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是:

    A. 温度：T1＜T2

    B. 平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)

    C. 反应速率：vb＜va

    D. 当M=69 g·mol－1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1

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