[题目]实验室制备1.2-二溴乙烷.可用足量的乙醇先制备乙烯.再用乙烯和少量的溴制备1.2-二溴乙烷.装置如图所示.有关数据列表如表所示.回答下列问题:乙醇1.2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm-30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃-1309-116(1)在此制备实验中.要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右.其最主要目的是 .a.引� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室制备1，2—二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2—二溴乙烷，装置如图所示。有关数据列表如表所示。回答下列问题：

	乙醇	1，2—二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/gcm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

a.引发反应 b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入__，其目的是__。装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式为__。

（3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，为了验证SO2的存在并除去SO2对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放___。

a.酸性KMnO4和水 b.品红和NaOH溶液

c.酸性KMnO4和NaOH溶液 d.品红和酸性KMnO4

（4）甲、乙两装置均可用作实验室由无水乙醇制取乙烯，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有无水乙醇和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点__，写出该实验中由无水乙醇制取乙烯的化学方程式___。

（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置后，产物应在__层；若产物中有少量副产物乙醚。可用__的方法除去。

【答案】d 沸石或碎瓷片防止爆沸防止爆沸 2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O b 有利于控制温度，受热均匀；减少副反应的发生 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 下蒸馏

【解析】

略

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(3)燃烧管D中放入CuO的作用是___________________，装置B的作用是____________________ 。

(4)为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积外，还需得到的数据有______________(填字母)。

A.该氨基酸的摩尔质量 B.生成二氧化碳气体的质量

C.生成水的质量 D.通入O2的体积

(5)在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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C.若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为39.2L

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(1)指出制取碘的过程中有关实验操作的名称：①__________，②__________。

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(2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

①己知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113.0kJ· mol-1

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N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.5kJ· mol-1

请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l) △H4，在低温下能否自发进行_______(填“能”或“否”)，理由是__________________________。

②己知TiO2催化尾气降解原理为：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)

i、在一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率(即转化率)随时间变化如图所示，

反应40秒后检测到混合气体中N2浓度上升，HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式并结合化学反应原理知识解释可能的原因____________________________________________。

ii，沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合图表回答下列问题：

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