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    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2O

    B.向次氯酸钾溶液中滴入少量FeSO4溶液；2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

    C.Na2S2O3与稀H2SO4混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    D.用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

    【答案】C

    【解析】

    A错误，正确的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

    B错误，KClO溶液呈碱性，且该溶液过量，则反应物里不该出现H+，正确的离子方程式为：3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+；

    C正确；

    D错误，Mg2+会和OH-形成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有图1、2所示的装置，下列叙述正确的是( )

    图1 图2

    A.将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同

    B.若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯

    C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

    D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl；②NO2；③体积比为4：1的NO2和O2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为( )

    A.1：1：1B.4：4：5C.5：5：4D.15：10：12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

    A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

    B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好

    C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

    D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

    A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

    B. NO2转化为N2O4的转化率为20%

    C. 容器甲中NO已反应完

    D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）

    A. 平衡不移动

    B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

    C. 再达平衡时，C的体积分数增大

    D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知海水提取镁的主要步骤如下：

    (1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下方法，请完成下列问题。

    方法

    是否合理

    简述理由

    方法：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂

    a

    b

    你认为合理的其他方法是c

    a. _____________；

    b.____________；

    c.____________。

    (2)框图中加入的试剂①应该是_______(填物质名称)，加入试剂②的溶质是_______(填化学式)。工业上由无水制取镁的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2—二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2—二溴乙烷，装置如图所示。有关数据列表如表所示。回答下列问题：

    乙醇

    1，2—二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/gcm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

    a.引发反应 b.加快反应速度

    c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

    （2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入__，其目的是__。装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式为__。

    （3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，为了验证SO2的存在并除去SO2对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放___。

    a.酸性KMnO4和水 b.品红和NaOH溶液

    c.酸性KMnO4和NaOH溶液 d.品红和酸性KMnO4

    （4）甲、乙两装置均可用作实验室由无水乙醇制取乙烯，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有无水乙醇和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点__，写出该实验中由无水乙醇制取乙烯的化学方程式___。

    （5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置后，产物应在__层；若产物中有少量副产物乙醚。可用__的方法除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2A B＋C在某一温度时，达到平衡。

    (1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；

    (2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；

    (3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

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