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    【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8NaOH。电解制备Na2FeO4装置示意图如图所示。

    (1)a是电源的________(填“正”或“负”)极。电解时，石墨电极附近溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

    (2)铁电极的反应式为_________________________________________________。

    (3)维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如图(电解液体积相同的情况下进行实验)。

    ①电解3.0 h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是________(填“增大”“不变”或“减小”)。

    ②当NaOH起始浓度为16 mol·L－1时，1.0～2.0 h内生成Na2FeO4的速率是__________mol·L－1·h－1。

    (4)提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________(填标号)溶液和异丙醇。

    A．Fe(NO3)3　 　B．NH4Cl　 　C．CH3COONa

    (5)次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。

    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1

    NaCl(aq)＋H2O(l)===NaClO(aq)＋H2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

    4Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq)　ΔH＝c kJ·mol－1

    反应2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)的ΔH＝_______kJ·mol－1。

    【答案】负 增强 Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O 增大 8 C －a－3b－c

    【解析】

    电解法制备Na2FeO4，铁元素化合价升高，铁失电子发生氧化反应，所以铁电极是阳极、石墨电极为阴极；

    (1) 电解法制备Na2FeO4，铁元素化合价升高，所以铁电极是阳极、石墨电极为阴极，a是电源的负极。电解时，阴极反应式是，石墨电极附近溶液的碱性增强；

    (2)铁电极是阳极，阳极铁失电子生成Na2FeO4，阳极反应式为Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O；

    (3)①根据图示，电解3.0 h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度增大；

    ②当NaOH起始浓度为16 mol·L－1时，1.0～2.0 h内Na2FeO4的浓度变化量是16 mol·L－1－8 mol·L－1=8 mol·L－1，1.0～2.0 h内生成Na2FeO4的速率是8 mol·L－1÷1h=8mol·L－1·h－1；

    (4)由4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8NaOH反应可知，碱性条件能抑制FeO42-与水反应，所以用碱性溶液洗涤最好，Fe(NO3)3、NH4Cl溶液呈酸性， CH3COONa溶液呈碱性，故选C；

    (5)①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1

    ②NaCl(aq)＋H2O(l)===NaClO(aq)＋H2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

    ③4Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq)　ΔH＝c kJ·mol－1

    根据盖斯定律，-③÷2 -②×3-①× 得2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)的ΔH＝－a－3b－c kJ·mol－1。

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    【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

    A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

    B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好

    C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

    D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2—二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2—二溴乙烷，装置如图所示。有关数据列表如表所示。回答下列问题：

    乙醇

    1，2—二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/gcm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__。

    a.引发反应 b.加快反应速度

    c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

    （2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入__，其目的是__。装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式为__。

    （3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，为了验证SO2的存在并除去SO2对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放___。

    a.酸性KMnO4和水 b.品红和NaOH溶液

    c.酸性KMnO4和NaOH溶液 d.品红和酸性KMnO4

    （4）甲、乙两装置均可用作实验室由无水乙醇制取乙烯，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有无水乙醇和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点__，写出该实验中由无水乙醇制取乙烯的化学方程式___。

    （5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置后，产物应在__层；若产物中有少量副产物乙醚。可用__的方法除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂制备三氯化六氨合钴(III)配合物(活性的二价钴氨配合物氧化为惰性的三价钴氨配合物)的流程如下：

    已知：Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。

    (一)三氯化六氨合钴(III)配合物的制备

    (1)步骤②中要冷却至10℃再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液，这样操作的目的是：________。

    (2)实验室制备三氯化六氮合钴(III)总反应化学方程式为：_______________________。

    (3)实验操作1为______________。操作2在[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是____________________________________________。

    (4)实验中用到减压抽滤装置如图，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，应当采取的正确操作过程是_________________。

    (二)产品中NH3含量的测定

    现称取0.1000g产品，在三颈烧瓶中发生如下反应：

    [Co(NH3)x]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+xNH3↑+3NaCl(见下图)，锥形瓶中装有10.00mL c mol·L-1 H2SO4，加热烧瓶，使NH3完全逸出。滴加2滴指示剂，用0.5000mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，滴定达到终点时消耗NaOH溶液V mL。

    (5)下列关于实验的说法不正确的是______________。

    A.第①步需在NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，目的是加速固体的溶解

    B.原料NH4Cl的主要作用是抑制NH3·H2O的电离，有利于生成二价钴氨配合物，不形成Cu(OH)2

    C.减压过滤涉及转移溶液，具体是：用倾析法先转移溶液，后开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

    D.第④步中使用含有盐酸的沸水，促进产品的析出

    E.滴定时加入的2滴指示剂是酚酞

    (6)根据实验(二)的数据计算：晶体中NH3的质量分数为__________(用含字母的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为．

    （1）的化学式为______；

    （2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为______；

    （3）反应的离子方程式：______；

    （4）反应的离子方程式：______；

    （5）已知每生成，放出热量，则反应的热化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)

    A.此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂

    B.试管内溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L

    C.溶液体积占试管容积的三分之二

    D.若将试管中的气体换为氯化氢，则水充满试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2A B＋C在某一温度时，达到平衡。

    (1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；

    (2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；

    (3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，平衡体系中总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是:

    A. 温度：T1＜T2

    B. 平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)

    C. 反应速率：vb＜va

    D. 当M=69 g·mol－1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（ ）

    A.其分子式为C15H20O4

    B.既能发生加成反应，又能发生取代反应

    C.1mol该物质完全燃烧，需要消耗403.2L氧气

    D.既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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