【题目】根据下列框图关系填空，已知反应
、
是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为
．
（1）
的化学式为______；
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为______；
（3）反应
的离子方程式：______；
（4）反应
的离子方程式：______；
（5）已知每生成
，放出
热量，则反应的热化学方程式为：______．
【答案】
；
【解析】
X常温下为无色无味透明液体，X为水；C焰色反应火焰呈黄色，说明C中含钠元素，J为红褐色沉淀，J为氢氧化铁，则F为Fe2O3；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色说明E为SO2；G为SO3；H为H2SO4；I为硫酸铁；根据①，③两个反应是我国工业生产中的重要反应，且均有D参与，则D为氧气(氧化反应)，所以B为过氧化钠，C为氢氧化钠；A和D在高温下反应生成二氧化硫和氧化铁，是工业生产硫酸的重要反应；A固体中仅含Fe、S两种元素，其中铁的质量分数约为
，所以A为FeS2，依据判断出的物质进行分析解答。
(1)依据上述分析，G为SO3故答案为：SO3
(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似，是过硫化亚铁，电子式为：
，故答案为：；
(3)反应②是过氧化钠与水反应，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
(4)反应④是三氧化二铁和硫酸反应，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(5)已知每生成16g E为SO2，物质的量为0.25mol，放出106.5kJ热量，依据化学方程式4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)；生成8molSO2，放热为：
=3408kJ，反应①是二硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫，反应的热化学方程式为：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=-3408kJ/mol，故答案为：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=-3408 kJ/mol。
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【题目】在一定条件下，反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0，达平衡后，在下列空格填入对应图的序号：
（1）升温：______
（2）减压：______
（3）减少C的量：______
（4）增加A的量：______
（5）使用催化剂：______．
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【题目】恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应 
的化学平衡状态，相关数据如下：M：
； 2min达到平衡，生成
，测得从反应开始到平衡C的速率为
；N：
；达到平衡时
下列推断的结论中不正确的是（ ）
A.
B.平衡时M中
C.
D.
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【题目】汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科学家们-直致力于污染物的有效消除。
(1)利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。
请写出NO2和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式_________________________。
(2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。
①己知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113.0kJ· mol-1
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) △H2=-288.4kJ· mol-1
N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H3=+180.5kJ· mol-1
请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l) △H4，在低温下能否自发进行_______(填“能”或“否”)，理由是__________________________。
②己知TiO2催化尾气降解原理为：
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)
i、在一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率(即转化率)随时间变化如图所示，
反应40秒后检测到混合气体中N2浓度上升，HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式并结合化学反应原理知识解释可能的原因____________________________________________。
ii，沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合图表回答下列问题：
已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L-1，求此温度下CO降解反应的平衡常数____________________(用含x的代数式表示)；以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10～60℃范围内进行实验，请在图中用线段与阴影，仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(示例：
)_____________________。
(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，b极的电极反应式为_______________________________。
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【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为： 
，请写出此反应的热化学方程式___________________。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_______。
（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) 
CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_______（填序号）。
①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题：
①温度：T1______ T2（填“<”或“>”）。
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=______（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=________。
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。
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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8NaOH。电解制备Na2FeO4装置示意图如图所示。
(1)a是电源的________(填“正”或“负”)极。电解时，石墨电极附近溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(2)铁电极的反应式为_________________________________________________。
(3)维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如图(电解液体积相同的情况下进行实验)。
①电解3.0 h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②当NaOH起始浓度为16 mol·L－1时，1.0～2.0 h内生成Na2FeO4的速率是__________mol·L－1·h－1。
(4)提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________(填标号)溶液和异丙醇。
A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COONa
(5)次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1
NaCl(aq)＋H2O(l)===NaClO(aq)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq) ΔH＝c kJ·mol－1
反应2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)的ΔH＝_______kJ·mol－1。
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【题目】用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是
A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气
B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO
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【题目】在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2X
Y(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是
A.平衡后移走部分Z，平衡正向移动
B.若X为非气态，则正反应为放热反应
C.若正反应为放热反应，则X一定为气态
D.若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大
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【题目】美国计划2020年再次登陆月球，并在月球上建立永久性基地，为人类登陆新的行星做好前期准备。为了解决基地人员的供氧问题，科学家设想利用月球富氧岩石制取氧气。其提氧原理是用氢气还原富氧岩石获取水，再利用太阳能电池电解水得到氢气和氧气。
玄武岩（含钛铁矿）是月球的主要岩石之一，其质地坚硬，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（
）。用上述提氧原理，理论上，从1 kg 中可获取105.3g 
。
(1)写出与
反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)研究表明，月球上平均直径为40微米的小圆珠形成的堆积物（富含
）是最适合提氧的矿物。这种堆积物作为提氧原料的优点是____________________________________________________________。
(3)研究人员查阅文献后，得知钛铁矿在高温下还能被炭粉还原：
，
通过植物的光合作用可获得，化光学方程式为
（葡萄糖）
。他们设计了两套实验装置来测定钛铁矿中可提取氧的质量分数。
研究人员用图1装置从钛铁矿中提取氧，实验中得出的可提取氧的质量分数大于理论值，产生这种情况的原因可能是______________________；用图2装置进行实验的过程中，称得反应前钛铁矿的质量为
，炭粉的质量为
，钛铁矿完全反应后，测得生成
的质量为
，则钛铁矿中可提取氧的质量分数为________________。
(4)在钛铁矿提氧过程中科学家们常选用而不用其他还原剂，其主要原因是______________________。
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