【题目】下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是( )
A.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术
B.“墙塌压糖,去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
C.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变
D.《本草纲目》中记载:“烧酒非古法也,……,用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质,设计了如下实验装置。
(1)该装置设计中存在的问题是___________________。
(2)装置A的作用是___________________。
(3)①当三颈烧瓶中充满SO2气体,证明SO2具有氧化性的实验操作及现象是___________________。
②若要证明SO2具有漂白性,可在洗气瓶B中加入___________________溶液。
(4)NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2,由于空气氧化,溶液中可能会存在SO,检验溶液中是否存在SO
的实验方法是___________________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5mol雄黄(As4S4),结构如右图,含有NA个S-S键
B. 将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为NA
C. 标准状况下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
D. 高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应,转移的电子数为0.6NA
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【题目】(一)用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水
,装置如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出在A中发生反应的化学方程式为:_______________________________________________
(2)B中选用的试剂是______________,其作用是________________________;C中选用的试剂是______________,其作用是________________________;E中选用的试剂是_____________,其作用是________________________;
(3)D中反应的化学方程式是________________________________________________
(二)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和
挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。
(4)若用含有的浓盐酸与足量的
反应制
,制得的
体积(标准状况下)总是小于
的原因是____________________________________________________。
(5)①装置B的作用是_______________________________________________,现象是_______________________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_______________________________________________。
③装置E的作用是_______________________________________________。
(6)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入
溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间(填装置字母序号),装置中应放入____________________________________________。
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1
C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1。则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________________________________________________。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:__________________________________________________。
(3)①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___________________KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为______________________。
③一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
(4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如图,若温度不变,提高投料比n(H2)/n(CO2),则K将__________;该反应△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】下列有关气体体积的叙述正确的是( )
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
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【题目】英国科学家希尔发现,离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁),在光照时可使水分解而释放氧气,从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程,将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑,下列有关希尔反应说法错误的是( )
A. 水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用
B. 反应后溶液pH减小
C. 生成标准状况下11.2 L O2时,Fe3+得电子数为2NA
D. 叶绿体本身被氧化
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【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有______(填离子符号)。
(2)操作②中反应的离子方程式:__________________________________。
(3)操作③中反应的离子方程式:__________________________________。
(4)操作④中一系列处理的操作步骤:过滤、______、灼烧、_______、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为______g。(用含a的代数式表示)
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【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有______(填化学式)。
(2)将与
混合,可生成黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备
的方案理论上可行的是______(填序号)。
a. b.
c. d.
(4)已知能被
氧化为
,则
的
溶液与
的
溶液恰好反应时,
元素在还原产物中的化合价为______。
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