[题目]下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是( )A.“以曾青涂铁.铁赤色如铜说明我国古代就掌握了“湿法冶金技术B.“墙塌压糖.去土而糖白中的脱色过程发生了化学变化C.“丹砂烧之成水银.积变又还成丹砂讲的是单质与化合物之间的互变D.中记载:“烧酒非古法也.--.用浓酒和糟入甑.蒸令气上.用器承取滴露. 涉及的操作方法是蒸馏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（）

A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术

B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化

C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变

D.《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏

【答案】B

【解析】

A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生的反应为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，是湿法冶金的先驱，古代文献有记载，说明我国古代已经掌握了反应原理，即掌握了“湿法冶金”技术，故A正确；

B. 蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C. “丹砂(HgS)烧之成水银”的反应为HgSHg+S，是化合物分解生成单质的过程，“积变又还成丹砂”的反应为Hg+S=HgS，是单质转化为化合物的过程，故C正确；

D. 白酒的烧制是利用沸点不同将白酒中的水和酒精分离，为蒸馏操作，故D正确；

答案选B。

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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下实验装置。

（1）该装置设计中存在的问题是___________________。

（2）装置A的作用是___________________。

（3）①当三颈烧瓶中充满SO2气体，证明SO2具有氧化性的实验操作及现象是___________________。

②若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入___________________溶液。

（4）NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO，检验溶液中是否存在SO的实验方法是___________________。

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A. 0.5mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个S-S键

B. 将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

C. 标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

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回答下列问题：

（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________

（2）B中选用的试剂是______________，其作用是________________________；C中选用的试剂是______________，其作用是________________________；E中选用的试剂是_____________，其作用是________________________；

（3）D中反应的化学方程式是________________________________________________

（二）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（4）若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积（标准状况下）总是小于的原因是____________________________________________________。

（5）①装置B的作用是_______________________________________________，现象是_______________________________________________。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_______________________________________________。

③装置E的作用是_______________________________________________。

（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间（填装置字母序号），装置中应放入____________________________________________。

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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1。则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________________________________________。

（3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器

甲

乙

反应物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为______________________。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如图，若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将__________；该反应△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。