【题目】（一）用
和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水
，装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________
（2）B中选用的试剂是______________，其作用是________________________；C中选用的试剂是______________，其作用是________________________；E中选用的试剂是_____________，其作用是________________________；
（3）D中反应的化学方程式是________________________________________________
（二）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备
的过程中有水蒸气和
挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（4）若用含有
的浓盐酸与足量的
反应制，制得的体积（标准状况下）总是小于
的原因是____________________________________________________。
（5）①装置B的作用是_______________________________________________，现象是_______________________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_______________________________________________。
③装置E的作用是_______________________________________________。
（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入
溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间（填装置字母序号），装置中应放入____________________________________________。
【答案】MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+ H2O 饱和食盐水 除去HCl气体 浓硫酸 干燥氯气 氢氧化钠溶液 吸收多余的Cl2 Cl2+Cu
CuCl2 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀，将不再发生反应 检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰 无水硫酸铜变蓝 氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸 吸收氯气 E F 盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条的装置
【解析】
（1）A装置是制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+ H2O；
（2）饱和食盐水除去HCl；C装置的作用是干燥Cl2，用的是浓硫酸，其作用是除去Cl2中的水蒸气；E装置是吸收多余的Cl2，里面的试剂是氢氧化钠溶液；
（3）D装置Cl2和铁粉的反应，方程式是Cl2+CuCuCl2；
（4）二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀将不再发生反应；
（5）①无水硫酸铜遇水变蓝，并且能够吸收水蒸气，故用B装置检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；②氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸；
（6）氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置E和F之间增加一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条的装置，如果湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收。
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【题目】由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3和SiO2）制备绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和铁矾均难溶于水）
（1）“酸溶”步骤中，最好采用___________________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。
（2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：___________________。
（3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。
（4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。
（5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为___________________。
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【题目】黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：
I.探究KO2与水的反应：取少量KO2固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃，滴加酚酞试液则先变红后褪色。
向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推测产生的现象为___。
II.探究KO2与SO2的反应
（1）正确的操作依次是__。
①打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭 ②拆卸装置至实验完成
③检查装置气密性，然后装入药品 ④打开分液漏斗活塞K2
（2）检查上述装置气密性的方法是___。
（3）A装置发生的化学方程式为___。
（4）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是__。
（5）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、__、__，称重为2.33g。
②将N溶液移入__（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式__。
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【题目】CO，CH4均为常见的可燃气体。
（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为___。
（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。
①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为__。
②若燃烧后气体体积缩小了
mL，则a与b关系的数学表达式为__。
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【题目】中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是
A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B.选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验
C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
D.用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
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【题目】A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置为__________；B、C的氢化物稳定性强的是________(用化学式表示,下同)；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_____________
(2)D2C2的电子式是_________,将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______________；
(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_____________。
(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式__________________________
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【题目】下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（ ）
A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术
B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变
D.《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。
(2)②的最高价氧化物的分子式为____。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出符合要求的一种化合物的电子式_____。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___
A.最高正化合价为+6 B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)
C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是
A.混合气体的密度不变B.单位时间内生成nmolD，同时生成nmolC
C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变
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