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    下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．
    族
    周期    		 I A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
    1 A
    2 D E G I
    3 B C F H
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，只有负价而无正价的是
     
    ，氧化性最强的单质是
     
    ，还原性最强的单质是
     
    ．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ．
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
     
    ．
    （4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是
     
    ．
    （5）A和D组成最简单化合物的电子式
     
    ．
    （6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ne，
    （1）稀有气体化学性质最不活泼；F元素非金属性最强，单质氧化性最强，没有正化合价；上述元素中，钠元素金属性最强，单质还原性最强；
    （2）钠的金属最强，最高价氧化物的水化物碱性最强，酸性最强的是高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物；
    （3）非金属性越强，氢化物越稳定；
    （4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （5）A和D组成的最简单化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；
    （6）B和H组成化合物为NaCl，属于离子化合物，用Na原子、Cl原子电子式表示NaCl形成．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ne，
    （1）稀有气体Ne最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素非金属性最强，单质氧化性最强，没有正化合价；上述元素中，钠元素金属性最强，单质还原性最强，
    故答案为：Ne；F；F2；Na；
    （2）上述元素中，钠的金属最强，最高价氧化物的水化物NaOH碱性最强，酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，
    故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
    （3）上述元素中F的非金属性最强，故形成的氢化物中HF最稳定，故答案为：HF；
    （4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na原子半径最大，故答案为：Na；
    （5）A和D组成的最简单化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：；
    （6）B和H组成化合物为NaCl，属于离子化合物，用Na原子、Cl原子电子式表示NaCl形成过程为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，比较基础，注意对元素周期表的整体把握，掌握电子式表示化学键或物质的形成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    B、T2下，在0～t1时间内，v（Y）=
    a-b
    t1
    mol?L-1?min-1
    C、M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
    D、M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
     
    ，H2O的电子式为
     
    ．
    ②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
     
    ．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图2
    中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
     
    （填字母）

    ②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
    C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
    C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
    若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为
     
    kJ．
    ③碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：
    C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
    （1）写出元素符号：B
     
    、E
     
    ．
    （2）写出E所形成的离子的结构示意图
     
    ．
    （3）写出A、C、D所形成的常见化合物的化学式
     
    、
     
    ．
    （4）写出A、C、D形成的盐与A、D、E形成的化合物相互反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组设计如图装置分离CO和CO2的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质．已知氯化钯（PdCl2）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀（金属单质）．夹持装置未画出．

    （1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，则X、Y可能是
     
    、
     
    ．
    （2）连接装置、检验气密性并装好药品后，关闭分液漏斗活塞和K3，打开K1、K2，分离出CO，当观察到
     
    现象时，可对C装置进行加热操作，反应产物为红色固体．
    （3）查询资料获得以下信息：①Cu2O为红色固体；②常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．甲、乙两组同学取上述红色固体（用M代表）进行实验，探究其成分：
    组别 实验操作 实验现象或数据 结  论
    甲 ①向a g M中加入一定量稀硫酸，充分搅拌；
    ②继续滴加稀硫酸至过量，充分反应．    		 ①固体明显减少；
    ②仍然有一定量固体，溶液呈蓝色    		 ①M中一定有Cu2O；
    ②M中一定有Cu．
    乙 ①将甲实验后所得溶液过滤
    ②将滤渣洗涤、干燥、称量    		 滤渣质量为
    a
    2
    g    		 M为Cu和Cu2O的混合物
    （i）乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠，其理由是
     
    ．
    （ii）甲组同学配合乙组同学进行了计算，认为乙组同学的结论是正确的，并得出M中Cu和Cu2O的物质的量之比是
     
    ．
    （4）C装置反应结束后，欲从混合气体中分离出CO2，需进行的主要操作是
     
    ．实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （5）Z试剂为混有KI的苯溶液，则E装置中可能产生的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度为298K时，将0.10mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N2O4（g）?2NO2（g）的平衡．下图表示测定N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）．
    （1）计算在2s至4s时间内，NO2的平均生成速率为
     
    ．
    （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是
     
    mol?L-1．
    （3）在温度为298K时，达到平衡时四氧化二氮的转化率α1等于
     
    ．化学平衡常数为
     
    ．
    （4）若在7s时向该密闭容器中再充入0.10mol N2O4气体，此时平衡向
     
    方向移动（填“正”或“逆”）；再次达平衡时，总计0.20mol N2O4的转化率为α2，正确的是
     

    A．α2＜α1       B．α2＞α1     C．α2=α1      D．无法判断．
    （5）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数．
    T/K 310 320
    K值 0.38 0.42
    据此判断该反应正反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）
    （6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：
    （1）写出两元素的名称：X
     
    ，Y
     
    ．
    （2）X、Y两元素之间可形成
     
    ．
    A．离子化合物Y（XO3）2  B．共价化合物Y2X3 C．离子化合物Y3X2      D．共价化合物XY2
    （3）已知Y元素的单质能在CO2中燃烧，该反应的化学方程式为
     
    ，分析所得单质中所含化学键的类型
     
    ．
    （4）X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于
     
    化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的阳离子与W的阴离子的电子层结构相同，其原子最外层电子数与K层电子数相同．请回答下列问题：
    （1）Z在周期表中的位置：
     
    ．
    （2）UW2分子的结构式为：
     
    ．
    （3）Z的单质与水蒸气反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）W元素与氢元素可以形成原子个数比为1：1的化合物，其含有的化学键为
     
    （填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）．
    （5）已知X单质可以在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使其溶液中的Cl-、Br-、I-的离子数之比变为1：1：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为（　　）
    A、1：2B、1：3
    C、1：6D、3：1

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