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    某研究小组设计如图装置分离CO和CO2的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质．已知氯化钯（PdCl2）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀（金属单质）．夹持装置未画出．

    （1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，则X、Y可能是
     
    、
     
    ．
    （2）连接装置、检验气密性并装好药品后，关闭分液漏斗活塞和K3，打开K1、K2，分离出CO，当观察到
     
    现象时，可对C装置进行加热操作，反应产物为红色固体．
    （3）查询资料获得以下信息：①Cu2O为红色固体；②常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．甲、乙两组同学取上述红色固体（用M代表）进行实验，探究其成分：
    组别 实验操作 实验现象或数据 结  论
    甲 ①向a g M中加入一定量稀硫酸，充分搅拌；
    ②继续滴加稀硫酸至过量，充分反应．    		 ①固体明显减少；
    ②仍然有一定量固体，溶液呈蓝色    		 ①M中一定有Cu2O；
    ②M中一定有Cu．
    乙 ①将甲实验后所得溶液过滤
    ②将滤渣洗涤、干燥、称量    		 滤渣质量为
    a
    2
    g    		 M为Cu和Cu2O的混合物
    （i）乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠，其理由是
     
    ．
    （ii）甲组同学配合乙组同学进行了计算，认为乙组同学的结论是正确的，并得出M中Cu和Cu2O的物质的量之比是
     
    ．
    （4）C装置反应结束后，欲从混合气体中分离出CO2，需进行的主要操作是
     
    ．实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （5）Z试剂为混有KI的苯溶液，则E装置中可能产生的现象是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：由流程可知，从K1将CO和CO2的混合气体通过A，关闭分液漏斗活塞和K3，Y可吸收二氧化碳反应，打开K1、K2，CO与氧化铜发生氧化还原反应，可验证CO的还原性，氯化钯（PdCl2）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀，则F中出现沉淀，说明CO充满装置，然后可加热；C装置反应结束后，关闭K1、K2，打开K3和分液漏斗活塞，加X可与碳酸盐反应生成气体二氧化碳，D中生成沉淀为氢氧化铝，则B中发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成氧气，所以Z中的KI可被氧化生成碘单质，溶解在苯中为紫红色，G中的碱液可防止空气的二氧化碳进入装置，以此来解答．
    解答： 解：由流程可知，从K1将CO和CO2的混合气体通过A，关闭分液漏斗活塞和K3，Y可吸收二氧化碳反应，打开K1、K2，CO与氧化铜发生氧化还原反应，可验证CO的还原性，氯化钯（PdCl2）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀，则F中出现沉淀，说明CO充满装置，然后可加热；C装置反应结束后，关闭K1、K2，打开K3和分液漏斗活塞，加X可与碳酸盐反应生成气体二氧化碳，D中生成沉淀为氢氧化铝，则B中发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成氧气，所以Z中的KI可被氧化生成碘单质，溶解在苯中为紫红色，G中的碱液可防止空气的二氧化碳进入装置，
    （1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，均含Na元素，X显酸性，Y显碱性，则X为NaHSO4，Y为NaOH，故答案为：NaHSO4；NaOH；
    （2）CO不纯时加热发生爆炸，则F装置中出现少量黑色沉淀，CO充满装置可加热C装置，故答案为：F装置中出现少量黑色沉淀；
    （3）（i）甲的实验中M可能只含Cu2O，因Cu2O在酸性条件下发生氧化还原反应会生成Cu，同时生成硫酸铜溶液，则实验结论不可靠，
    故答案为：Cu2O在酸性条件下发生氧化还原反应会生成Cu，同时生成硫酸铜溶液；
    （ii）agM固体，加硫酸反应后滤渣质量为
    a
    2
    g，则Cu和Cu2O分别为xmol、ymol，
    Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu，则
    64x+160y=a
    64x+64y=
    a
    2
    ，解得x：y=1：2，故答案为：1：2；
    （4）由上述分析可知，欲从混合气体中分离出CO2，需进行的主要操作是关闭K1、K2，打开K3和分液漏斗活塞；D装置产生白色沉淀的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：关闭K1、K2，打开K3和分液漏斗活塞；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （5）Z中的KI可被氧化生成碘单质，溶解在苯中为紫红色，则E装置中可能产生的现象是溶液分层，上层呈现紫红色，故答案为：溶液分层，上层呈现紫红色．
    点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握流程图中装置的作用、发生的化学反应为解答的关键，注意A实现分离CO和CO2的混合气体，侧重物质性质及分析能力、计算能力的综合考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    警察常从案发现场的人体气味来获取有用的线索，人体气味的成分中含有多种有机物，比如：
    ①十八烷
    ②环十二醇，
    关于这二种有机物，下列说法不正确的是（　　）
    A、①和②分子中碳原子数大于10
    B、①和②常温常压下不为气态
    C、①和②均能与Na反应放出氢气
    D、②的分子式为C12H24O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
    （1）常温下用1mol?L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为
     
    ；该溶液pH＜7的原因是
     
    （结合方程式回答）．以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式
     
    ．
    （2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子
     
    ．
    Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH
     
     （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

    实验①可说明
     
    （填字母）
    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L       B．H2S2O3是一种弱酸
    C．Na2S2O3是一种弱电解质    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
    写出实验②发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．
    称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）．试回答：
    ①此滴定实验是否需要指示剂
     
    （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于
     
     （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    ③产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．已知A原子中无中子，B可以和A形成共价化合物A2B或A2B2，C是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的，D的最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，E的最高和最低化合价代数和为6．回答下列有关问题：
    （1）A元素为
     
    ，D元素为
     
    （填名称）
    （2）E元素在周期表中的位置
     

    （3）A2B的结构式为
     
    ，CE的电子式为
     

    （4）B、C和D的原子半径由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）
    （5）C的单质和A2B发生反应的化学方程式为
     

    （6）M是由A、B、C形成的化合物，其晶体类型为
     
    ，粒子间作用力为
     
    ．
    （7）由于条件不同B和C的单质可化合生成两种物质，化学式分别为
     
    和
     
    ．
    （8）常温时，1gA的单质完全燃烧放出143kJ的热量，写出此温度下的A完全燃烧的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题；
    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为
     
    ．
    （2）反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
    ①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=
     
    ．
    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为
     
    （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b
     
    ，c
     
    ．
    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为
     
    ；实验a和c的平衡转化率：αa为
     
    、αc为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．
    族
    周期    		 I A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
    1 A
    2 D E G I
    3 B C F H
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，只有负价而无正价的是
     
    ，氧化性最强的单质是
     
    ，还原性最强的单质是
     
    ．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ．
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
     
    ．
    （4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是
     
    ．
    （5）A和D组成最简单化合物的电子式
     
    ．
    （6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）在A--E五种物质中，互为同分异构体的是
     
    （填代号）．
    （2）写出一种区分D和E的试剂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在周期表中，同主族元素化学性质相似，但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方另一主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al等．这称为对角线规则，请回答：
    （1）锂在空气中燃烧除生成
     
    外，也生成微量的
     
    ．
    （2）Be与NaOH溶液反应（生成Na2BeO2）的化学方程式为
     
    ．
    （3）Mg（OH）2与Be（OH）2可用试剂
     
    鉴别，其离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A、非金属性：Z＜T＜X
    B、R与Q原子核外电子数相差26
    C、气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
    D、最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T

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