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    警察常从案发现场的人体气味来获取有用的线索，人体气味的成分中含有多种有机物，比如：
    ①十八烷
    ②环十二醇，
    关于这二种有机物，下列说法不正确的是（　　）
    A、①和②分子中碳原子数大于10
    B、①和②常温常压下不为气态
    C、①和②均能与Na反应放出氢气
    D、②的分子式为C12H24O
    考点：烷烃及其命名,醇类简介
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：A、依据烷烃和醇命名分析，十八烷含有18个碳原子，环十二醇含有12个碳原子；
    B、常温常压下烃碳原子数1-4的为气体，醇为液体或固体；
    C、依据烷烃和醇的化学性质分析判断；
    D、依据名称计算书写分子式；
    解答： 解：A、依据烷烃和醇命名分析，十八烷含有18个碳原子，环十二醇含有12个碳原子，①和②分子中碳原子数大于10，故A正确；
    B、常温常压下烃碳原子数1-4的为气体，醇为液体或固体，①和②分子中碳原子数大于10，①和②常温常压下不为气态，故B正确；
    C、依据烷烃和醇的化学性质分析，烷烃不与钠反应，醇中官能团羟基和钠反应生成氢气，故C错误；
    D、依据名称计算书写分子式，②的分子式为C12H24O，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了烷烃、醇命名方法和组成结构的理解应用，主要是有机物的组成和性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    （1）上述元素中形成化合物种类最多的是
     
    ，原子半径最大的是
     
    ，离子半径最大的是
     
    （填名称）．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）
    （2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是
     
    ．
    （3）在一定条件下，A与E形成的气态化合物溶于水后溶液呈
     
     性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （4）现有另一种元素X，其原子得电子能力最强，则X在周期表中的位置
     

    （5）“神舟六号”载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的
     
     （填字母）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
     
    ．
    （6）写出由以上任意两种元素组成的只含共价键的物质的化学式
     
    ，只含离子键的物质的化学式
     
    ，既含离子键又含共价键的物质
     
    不含化学键的物质的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池．如图，下列有关分析正确的是（　　）
    A、负极发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+
    B、电池工作时，盐桥逐渐变蓝
    C、向乙池中通入H2S后，电池反应停止
    D、若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    B、NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C、硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+H2O═H2S+2OH-
    D、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为短周期元素，在周期表中如图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．有关说法不正确的是（　　）
    A、A的氧化物有多种形式
    B、B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    C、D元素形成的单质不止一种
    D、C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    B、T2下，在0～t1时间内，v（Y）=
    a-b
    t1
    mol?L-1?min-1
    C、M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
    D、M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ?mol-1，则a为（　　）
    A、-332B、-118
    C、+350D、+130

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
    在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
    ①通过分析上图，可以得出对反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的说法正确的是（填序号）
     

    A．该反应为放热反应
    B．T1时的反应速率大于T2时的反应速率
    C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）
    a．体系压强保持不变
    b．v（H2）=3v（CO2）
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1：3
    d．每消耗1mol CO2的同时生成3molH2
    e．密闭容器中混合气体的密度不变
    f．密闭容器中CH3OH的体积分数不变
    ③在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组设计如图装置分离CO和CO2的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质．已知氯化钯（PdCl2）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀（金属单质）．夹持装置未画出．

    （1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，则X、Y可能是
     
    、
     
    ．
    （2）连接装置、检验气密性并装好药品后，关闭分液漏斗活塞和K3，打开K1、K2，分离出CO，当观察到
     
    现象时，可对C装置进行加热操作，反应产物为红色固体．
    （3）查询资料获得以下信息：①Cu2O为红色固体；②常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．甲、乙两组同学取上述红色固体（用M代表）进行实验，探究其成分：
    组别 实验操作 实验现象或数据 结  论
    甲 ①向a g M中加入一定量稀硫酸，充分搅拌；
    ②继续滴加稀硫酸至过量，充分反应．    		 ①固体明显减少；
    ②仍然有一定量固体，溶液呈蓝色    		 ①M中一定有Cu2O；
    ②M中一定有Cu．
    乙 ①将甲实验后所得溶液过滤
    ②将滤渣洗涤、干燥、称量    		 滤渣质量为
    a
    2
    g    		 M为Cu和Cu2O的混合物
    （i）乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠，其理由是
     
    ．
    （ii）甲组同学配合乙组同学进行了计算，认为乙组同学的结论是正确的，并得出M中Cu和Cu2O的物质的量之比是
     
    ．
    （4）C装置反应结束后，欲从混合气体中分离出CO2，需进行的主要操作是
     
    ．实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （5）Z试剂为混有KI的苯溶液，则E装置中可能产生的现象是
     
    ．

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