硫元素有多种化合价.可形成多种化合物．(1)常温下用1mol?L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体.此反应的离子方程式为 ,该溶液pH＜7的原因是．以石墨作电极.电解该物质的饱和溶液时.只有一个电极产生气体.写出阳极的电极反应式．(2)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子．Na2SO3溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol?L^-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，此反应的离子方程式为

；该溶液pH＜7的原因是

（结合方程式回答）．以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式

．
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的离子

．
Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

实验①可说明

（填字母）
A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c（OH^-）=10^-8mol/L B．H₂S₂O₃是一种弱酸
C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质 D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃^2-+2H₂O?H₂S₂O₃+2OH^-
写出实验②发生反应的离子方程式

．
（4）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃?5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．
称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL．（5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）．试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂

（填“是”或“否”），KMnO₄溶液置于

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测量结果

（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
③产品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数为

．

考点：含硫物质的性质及综合应用,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：氧族元素

分析：（1）依据反应定量关系分析判断，若n（SO₂）：n（NaOH）=1；1反应生成亚硫酸氢钠，SO₂+OH^-=HSO₃^-，亚硫酸氢钠溶液呈酸性时因为亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，若n（SO₂）：n（NaOH）=1；2反应生成亚硫酸钠，反应为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，亚硫酸钠溶液呈碱性，阳极电极反应是亚硫酸氢根离子失电子发生氧化反应，依据电荷守恒配平电极反应；
（2）亚硫酸根离子分步水解显碱性，分析过程比较大小；Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后被氧化为硫酸钠；
（3）常温下实验①测定溶液PH=8，说明溶液呈碱性，H₂S₂O₃是一种弱酸，据此分析判断选项；实验②发生反应是利用氯气氧化硫代硫酸钠为硫酸钠，结合钡离子生成硫酸钡沉淀；
（4）①依据高锰酸钾溶液是紫红色溶液，具有强氧化性分析；
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，消耗标准液减小；
③依据反应过程中定量关系计算．

解答： 解：（1）若n（SO₂）：n（NaOH）=1；1反应生成亚硫酸氢钠，SO₂+OH^-=HSO₃^-，亚硫酸氢钠溶液呈酸性时因为亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，若n（SO₂）：n（NaOH）=1；2反应生成亚硫酸钠，反应为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，亚硫酸钠溶液呈碱性，常温下用1mol?L^-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，符合n（SO₂）：n（NaOH）=1；1，反应的离子方程式为：SO₂+OH^-=HSO₃^-，该溶液pH＜7的原因亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度；以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，则阳极的电极反应式为：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺；
故答案为：SO₂+OH^-=HSO₃^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度；HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺；
（2）0.1mol/LNa₂SO₃溶液中，亚硫酸根离子水解显碱性，SO₃^2-+H₂O?HSO^3-+OH^-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，的离子浓度大小比较为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后被氧化为硫酸钠，溶液PH从碱性变化为中性，pH减小，
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；减小；
（3）常温下实验①测定溶液pH=8，说明溶液呈碱性，H₂S₂O₃是一种弱酸，
A．该Na₂S₂O₃溶液pH=8，溶液呈碱性，硫代硫酸根离子水解显碱性，水电离的c（OH^-）=10^-6mol/L，故A错误；
B．Na₂S₂O₃溶液pH=8，溶液呈碱性，硫代硫酸根离子水解显碱性，证明H₂S₂O₃是一种弱酸，故B正确；
C．Na₂S₂O₃是钠盐是一种强电解质，故C错误；
D．Na₂S₂O₃水解分步进行，反应的离子方程式为S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-，HS₂O₃^-+H₂O?H₂S₂O₃+OH^-，故D错误；
实验②发生反应是利用氯气氧化硫代硫酸钠为硫酸钠，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺；
故答案为：B；S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺；
（4）①此滴定实验是用紫红色高锰酸钾溶液滴定硫代硫酸钠溶液，滴入最后一滴溶液呈紫红色，半分钟不褪色，不需要指示剂，高锰酸钾溶液是抢银行溶液，能氧化橡胶管，所以使用酸式滴定管；
故答案为：否；酸式；
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，消耗高锰酸钾溶液体积减小，依据c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

分析，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测量结果偏小；
故答案为：偏小；
③称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL，则
5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O
5 8
n 0.40mol/L×0.020L
n=0.005mol
产品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数=

0.005mol×248g/mol

1.28g

×100%=96.9%，
故答案为：96.9%．

点评：本题考查了反应产物定量分析判断，盐类水解应用，离子浓度大小比较方法，滴定实验的步骤，误差分析和注意问题，掌握基础是关键，题目难度中等．

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中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池．如图，下列有关分析正确的是（　　）

A、负极发生氧化反应：Cu-2e^-=Cu²⁺

B、电池工作时，盐桥逐渐变蓝

C、向乙池中通入H₂S后，电池反应停止

D、若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol^-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ?mol^-1，则a为（　　）

A、-332	B、-118
C、+350	D、+130

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科目：高中化学 来源： 题型：

煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一．
在2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）．

①通过分析上图，可以得出对反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的说法正确的是（填序号）

A．该反应为放热反应
B．T₁时的反应速率大于T₂时的反应速率
C．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大
D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是

（填序号）
a．体系压强保持不变
b．v（H₂）=3v（CO₂）
c．CH₃OH与H₂物质的量之比为1：3
d．每消耗1mol CO₂的同时生成3molH₂
e．密闭容器中混合气体的密度不变
f．密闭容器中CH₃OH的体积分数不变
③在T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO₂的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为

，该反应的平衡常数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液可能含Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（填写表中的空格）

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；	肯定有Cu²⁺、肯定无．	肯定无该离子的理由．
步骤二	将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；	Cu²⁺物质的量浓度为 mol/L	Cu元素守恒
步骤三	向上述滤液中加足量Ba（NO₃）₂溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．	肯定有Cl^-、；肯定无Ba²⁺．	肯定有Cl^-的理由．

（1）步骤二过滤所需玻璃仪器有

．
（2）步骤三发生反应的离子方程式为

．
（3）若100mL溶液中含有0.3mol Na⁺，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到

g白色沉淀．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

，H₂O的电子式为

．
②二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为

．
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图2
中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

（填字母）

②已知：H₂O（g）=H₂O （l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH （l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为

kJ．
③碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：
C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①

CaSO₄（s）+CO（g）?

CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③CO（g）?

C（s）+

CO₂（g）△H₃=-86.2kJ?mol^-1
（1）反应2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=

（用△H₁、△H₂和△H₃表示）
（2）反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK-T曲线变化规律：
（a）

；（b）

．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5 mol?L^-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入

．
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO₄，该反应的化学方程式为

；在一定条件下，CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组设计如图装置分离CO和CO₂的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质．已知氯化钯（PdCl₂）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀（金属单质）．夹持装置未画出．

（1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，则X、Y可能是

、

．
（2）连接装置、检验气密性并装好药品后，关闭分液漏斗活塞和K₃，打开K₁、K₂，分离出CO，当观察到

现象时，可对C装置进行加热操作，反应产物为红色固体．
（3）查询资料获得以下信息：①Cu₂O为红色固体；②常温下，Cu²⁺在溶液中稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．甲、乙两组同学取上述红色固体（用M代表）进行实验，探究其成分：

组别

实验操作

实验现象或数据

结论

甲

①向a g M中加入一定量稀硫酸，充分搅拌；
②继续滴加稀硫酸至过量，充分反应．

①固体明显减少；
②仍然有一定量固体，溶液呈蓝色

①M中一定有Cu₂O；
②M中一定有Cu．

乙

①将甲实验后所得溶液过滤
②将滤渣洗涤、干燥、称量

滤渣质量为

M为Cu和Cu₂O的混合物

（i）乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠，其理由是

．
（ii）甲组同学配合乙组同学进行了计算，认为乙组同学的结论是正确的，并得出M中Cu和Cu₂O的物质的量之比是

．
（4）C装置反应结束后，欲从混合气体中分离出CO₂，需进行的主要操作是

．实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为

．
（5）Z试剂为混有KI的苯溶液，则E装置中可能产生的现象是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为

．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）

．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸．化学反应方程式为

．
Ⅱ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
则反应②中的氧化剂是

（填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移

mol 电子．

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