某溶液可能含Cl-.SO42-.CO32-.Cu2+.Ba2+和Na+．探究小组为了确定该溶液中离子的组成.取该溶液100mL进行以下实验: 实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量NaOH溶液.得到蓝色沉淀, 肯定有Cu2+.肯定无．肯定无该离子的理由．步骤二将蓝色沉淀过滤.洗涤.灼烧得到24.0g固体, Cu2+物质的量浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某溶液可能含Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（填写表中的空格）

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；	肯定有Cu²⁺、肯定无．	肯定无该离子的理由．
步骤二	将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；	Cu²⁺物质的量浓度为 mol/L	Cu元素守恒
步骤三	向上述滤液中加足量Ba（NO₃）₂溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．	肯定有Cl^-、；肯定无Ba²⁺．	肯定有Cl^-的理由．

（1）步骤二过滤所需玻璃仪器有

．
（2）步骤三发生反应的离子方程式为

．
（3）若100mL溶液中含有0.3mol Na⁺，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到

g白色沉淀．

考点：常见离子的检验方法,离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：步骤一：加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液中一定存在铜离子，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO₃^2-；
步骤二：将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体，该固体为CuO，根据铜元素质量守恒可以计算出铜的物质的量为0.3mol；
步骤三：向上述滤液中加足量Ba（NO₃）₂溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子，一定不存在钡离子，硫酸根离子的物质的量为0.2mol，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在氯离子，据此进行解答．

解答： 解：根据步骤一可知，蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液中一定存在Cu²⁺，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO₃^2-；
根据步骤二可知，24.0g固体为CuO，根据铜元素质量守恒可以计算出铜的物质的量为：n（Cu²⁺）=n（CuO）=

24.0g

80g/mol

=0.3mol，溶液中铜离子浓度为：c（Cu²⁺）=

0.3mol

0.1L

=3mol/L；
根据步骤三可知，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在SO₄^2-，根据离子共存可知，一定不存在Ba²⁺，硫酸根离子的物质的量为：n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=

46.6g

233g/mol

=0.2mol，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在Cl^-，
故答案为：

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一		CO₃^2-	CO₃^2-与Cu²⁺不共存
步骤二		3
步骤三		SO₄^2-	电荷守恒

（1）过滤操作中使用的仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）步骤三生成的沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）根据以上分析可知，溶液中存在0.3mol铜离子、0.2mol硫酸根离子，还有已知的0.3mol钠离子，根据溶液电中性可知，溶液中含有的氯离子的物质的量为：n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Cu²⁺）-2n（SO₄^2-）=0.3mol+0.3mol×2-0.2mol×2=0.5mol，则生成氯化银的物质的量为0.5mol，生成的氯化银的质量为：143.5g/mol×0.5mol=71.75g，
故答案为：71.75．

点评：本题考查了常见离子的检验、离子共存的判断，题目浓度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题中根据电荷守恒判断氯离子的存在为难点、易错点．

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、

．
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，检验SO₄^2-的实验方法为

．
（3）从溴水中萃取溴时，能选用CCl₄从溴水中萃取溴的原因是（已知溴与CCl₄不反应）：
①

；②

．
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．m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为

．
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（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式

．
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为

（用元素离子符号表示）．
（3）化合物YZ₄B含有的化学键类型是

，检验该固体化合物中阳离子的实验方法和现象是

．
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．
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．
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（填字母）
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．
（4）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃?5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．
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（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
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．

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如图1所示是用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^-（aq）+5H₂C₂O₄（aq）+6H⁺（aq）=2Mn²⁺（aq）+10CO₂（g）+8H₂O（l）△H＜0．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液
②	20mL 0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液

（1）该实验探究的是

因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO₄均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO₂体积大小关系是：

＜

（填实验序号）
（2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，则t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺是反应的催化剂，②

．
（3）若实验①在4min末收集了4.48mL CO₂（标准状况），则4min末c（MnO₄^-）=

mol?L^-1（假设溶液混合后体积为50mL），此4min内的平均速率为v（H₂C₂O₄）=

．
（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定

来比较化学反应速率．

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化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅．回答下列问题；
（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃，室温时，AX₃与气体X₂反应生成1mol AX₅，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为

．
（2）反应AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX₃和X₂均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）=

．
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）由大到小的次序为

（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b

，c

．
③用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为

；实验a和c的平衡转化率：α_a为

、α_c为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验．请回答以下问题：
（1）配制浓度为 2mol/L的NaOH溶液100mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将

（填写代号，下同）．
A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g
（2）要配制浓度约为2.00mol/L的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是

．
A．称取8.0g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8.0g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8.0g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D．称取8.0克NaOH固体，加入烧杯中溶解，冷却后移入100ml容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液加入容量瓶，然后加入蒸馏水至刻度线，反复摇匀．
（3）下列操作会使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的是

．
A．配制1L 0.1mol/L的BaCl₂溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
（4）某实验中需2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为

，称取Na₂CO₃的质量为

．

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